Óxido de bario
| Óxido de bario | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de bario | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Monóxido de bario; Protóxido de bario; Barita calcinada | |
| Fórmula semidesarrollada | O2Ba2 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1304-28-5[1] | |
| ChemSpider | 56180 | |
| PubChem | 62392 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco (cristal) | |
| Densidad | 5700 kg/m³; 57 g/cm³ | |
| Masa molar | 1533 g/mol | |
| Punto de fusión | 1920 °C (2193 K) | |
| Punto de ebullición | 2000 °C (2273 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 3,8 g/100 ml (20 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | R20/22 | |
| Frases S | S2 S28 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Dolores, náuseas, diarreas, parálisis musculares, arritmias cardíacas. | |
| Piel | Irritaciones, dolores. | |
| Ojos | Irritaciones, dolores. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones relacionados |
Hidróxido de bario Peróxido de bario | |
| Otros cationes relacionados |
Óxido de calcio Óxido de estroncio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de bario es un sólido blanco e higroscópico cuya fórmula es BaO.
Carl Scheele identificó que la barita (sulfato de bario) contenía un elemento nuevo en 1774, pero no pudo aislar el bario, solamente el óxido de bario. Johan Gottlieb Gahn también aisló el óxido de bario dos años más tarde en estudios similares.
Obtención
[editar]El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción:
- 2Ba + O2 → 2BaO
A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[2] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:
- BaCO3 → BaO + CO2
Reactividad
[editar]Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según:
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Usos
[editar]El óxido de bario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.
Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidrio crown. A diferencia del óxido de plomo que se usaba anteriormente, el óxido de bario aumenta el índice de refracción sin incrementar el poder dispersivo.[3] El óxido de bario también se ha empleado como catalizador en la reacción etoxilación entre el óxido de etileno y alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200 °C.[4]
Peligros y riesgos
[editar]El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o si es inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente. El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso en especial para los organismos acuáticos.[5]
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ «Compounds of barium: barium (II) oxide». Web Elements. The University of Sheffield. 26 de enero de 2007. Consultado el 22 de febrero de 2007.
- ↑ «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007. Archivado desde el original el 15 de julio de 2007. Consultado el 19 de febrero de 2007.
- ↑ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (05-04), United States Patent 4210764, consultado el 2007-20-02.
- ↑ «Barium Oxide (ICSC)». IPCS. octubre de 1999. Consultado el 19 de febrero de 2007.
Enlaces externos
[editar]| Control de autoridades |
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Datos: Q408892
Multimedia: Barium oxide / Q408892