Cloruro de cobre(II)

Cloruro de cobre(II)
	; Muestra de cloruro de cobre II. Principales riesgos.
	; Anhidro
	; Dihidrato
Nombre IUPAC
	Cloruro de cobre(II)
General
Otros nombres	Cloruro cúprico
Fórmula molecular	CuCl2
Identificadores
Número CAS	7447-39-4
Número RTECS	GL7000000
ChEBI	49553
ChEMBL	CHEMBL1200553
ChemSpider	148374 22447, 148374
DrugBank	DB09131
PubChem	169664 24014, 169664
UNII	P484053J2Y
	InChI InChI=InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2; Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido marrón-amarillento (anhidro); Sólido verdoso-azulado (hidrato)
Densidad	3386 kg/m³; 3,386 g/cm³
Masa molar	134,45 g/mol
Punto de fusión	771 K (498 °C)
Punto de ebullición	1266 K (993 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	75,7 g/100 mL (a 25 °C)
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 1
Frases H	H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H400, H410, H411
Frases P	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P391, P403+233, P405, P501
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de cobre(II), también llamado cloruro cúprico, es un compuesto químico con fórmula CuCl₂. Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la eriocalcita, un mineral muy raro.

Fue descubierto por Robert Boyle, quien lo describió originalmente como la resina del cobre.^[2]

Estructura

El CuCl₂ anhidro adopta una estructura similar a la del yoduro de cadmio. En la mayoría del cobre(II) los compuestos exhiben distorsiones de la geometría octaédrica. En CuCl₂(H₂O)₂ el cobre se puede describir como complejo octaédrico altamente torcido. También se ve influido por la fuerza de atracción de las moléculas del Cl.

Características

El Cloruro de Cobre(II) se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [Cu(H₂O)₆] 2+ y color amarillo o rojo de los complejos del haluro del x de la fórmula [CuCl2+x]. Las soluciones concentradas de CuCl2 aparecen verdes debido a la combinación de estos varios cromóforos. El color de la solución diluida depende de la temperatura, siendo los °C alrededor de 100 y azul verdes a temperatura ambiente. [2] Cuando cloruro de cobre(II) se calienta en una llama, emite un color azul verdoso.

Es un ácido de Lewis débil, y un oxidante suave. Tiene una estructura cristalina al consistir en las cadenas poliméricas de las unidades planas CuCl₄ con los bordes opuestos compartidos. Se descompone en CuCl_(S) y en Cl_2(g) a 1000 °C :

2 CuCl₂ → 2 CuCl + Cl₂ (g)

En su reacción con el ácido clorhídrico (u otras fuentes del cloruro) aunque son muy similares para formar los iones complejos CuCl₃^- y CuCl₄^2-.