Etilendiamina
Apariencia
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Etilendiamina | ||
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General | ||
Fórmula semidesarrollada | H2NCH2CH2NH2 | |
Fórmula estructural |
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Fórmula molecular | C2H8N2 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 107-15-3[1] | |
Número RTECS | KH8575000 | |
ChEBI | 30347 | |
ChEMBL | CHEMBL816 | |
ChemSpider | 13835550 | |
DrugBank | DB14189 | |
PubChem | 3301 | |
UNII | 60V9STC53F | |
KEGG | D01114 | |
Propiedades físicas | ||
Densidad | 899,5 kg/m³; 0,8995 g/cm³ | |
Masa molar | 60,069 g/mol | |
Punto de fusión | 8 °C (281 K) | |
Punto de ebullición | 116,5 °C (390 K) | |
Índice de refracción (nD) | 1,4565 | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | 9,98 pKa | |
Riesgos | ||
LD50 | 500 mg/kg (oral, ratas) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Ethylene_diamine.png/220px-Ethylene_diamine.png)
La etilendiamina es un líquido incoloro con olor a amoníaco que se disuelve en el agua formando una disolución de pH básico. Sus vapores más pesados que el aire son inflamables y pueden producir mezclas explosivas con el aire.
Aplicaciones
[editar]La etilendiamina se utiliza como ligando quelante y en la síntesis de la EDTA. Es un ligando bidentado que utiliza el par de electrones que hay sobre cada Nitrógeno para quelar cationes metálicos.
Toxicología
[editar]La etilendiamina es irritante en contacto con la piel, al inhalar los vapores o en contacto con ojos y las mucosidades. Al ingerirlo daña riñones e hígado.