Sulfuro de carbono
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Generales |
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| Nombres | Sulfuro de carbono Disulfuro de carbono |
| Fórmula química | CS2 |
| Aspecto | líquido incoloro (puro) líquido amarillento (impuro); |
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Físicas |
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| Peso molecular | 76,131; |
| Punto de fusión | 162,15 K (-110 °C); |
| Punto de ebullición | 319,15 K (46 °C); |
| Densidad | 1263 kg m-3; |
| Estructura cristalina | |
| Solubilidad | Ligeramente soluble en agua 0,1185 g/100 ml |
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Termodinámicas |
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| ΔfH0gas | kJ/mol |
| ΔfH0líquido | kJ/mol |
| ΔfH0sólido | kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | J·mol-1·K-1 |
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Riesgos |
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| Ingestión | Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones; |
| Inhalación | Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones |
| Piel | Puede absorberse. Piel seca, enrojecimiento |
| Ojos | Enrojecimiento, dolor. |
| Más información | [ Hazardous Chemical Database] |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias Esta es una página de mantenimiento, por favor no borres el autoenlace |
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El sulfuro de carbono o disulfuro de carbono (CS2), es un líquido volátil, incoloro y muy fácilmente inflamable. Tienen un olor característico que empeora si está impuro debido al hidrólisis parcial o total que libera sulfhídrico (H2S).
Se mezcla completamente con la mayor parte de los disolventes orgánicos y disuelve el yodo, azufre elemental, fósforo blanco etc.
Contenido |
[editar] Síntesis
El sulfuro de carbono se obtiene por reacción directa de los elementos (vapor de azufre y carbono) en ausencia de aire entre 800 y 1000 °C.
En la naturaleza se forma en algunos procesos de degradación anaeróbica.
[editar] Reacciones
En presencia de agua el sulfuro de carbono hidroliza lentamente para dar oxosulfuro de carbono (COS), óxido de carbono (IV) y ácido sulfhídrico.
Con bases se forman los xantogenatos (sales del ácido ditiocarbónico).
- C + 2S → CS2
[editar] Aplicaciones
La mayor parte del sulfuro de carbono se emplea en la fabricación de fibras de celulosa. En presencia de sosa forma con la celulosa xantogenatos solubles que se pasan por injectores y luego se precipitan.
Los xantogenatos de cobre se utilizan como plaguicidas.
En química se utiliza a veces de disolvente en la espectroscopía de infrarrojo ya que no presenta bandas de absorción en las zonas de absorción por vibración C-H o C-O.
El sulfuro de carbono es compuesto de partida en la síntesis de tetratiofulvalenos que han ganado últimamente importancia como semiconductores orgánicos.
Los productos de reacción con aminas, los ditiocarbamatos, tienen cierta importancia en el proceso de vulcanización.
El fósforo blanco disuelto en sulfuro de carbono ha sido utilizado en la construcción de bombas incendiarias.
[editar] Toxicología
La exposición prolongada a vapores de sulfuro de carbono lleva a síntomas de intoxicación que van desde el enrojecimiento de la cara, eufória y luego pérdida de conocimiento, coma y parálisis de la respiración. La intoxicación crónica produce dolor de cabeza, pérdida de sueño, disfunciones en la visión, la memoria y el oído, inflamación de los nervios y daños vasculares.
Además se han reportado daños en el hígado.
En ratas embarazadas la exposición a CS2 produce defectos natales en las crías y un elevado porcentaje de ratas nacidas muertas.
