Diferencia entre revisiones de «Radio iónico»
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En el caso de los [[anión|aniones]], el fenómeno es el contrario, el ''exceso'' de [[carga eléctrica]] negativa obliga a los [[electrones]] a alejarse unos de otros para reestablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico. |
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== Véase también == |
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* [[Radio atómico]] |
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* [[Radio covalente]] |
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[[Categoría:Propiedades periódicas]] |
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[[an:Radio ionico]] |
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[[ast:Radiu iónicu]] |
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[[bs:Ionski radijus]] |
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[[cs:Iontový poloměr]] |
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[[de:Ionenradius]] |
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[[en:Ionic radius]] |
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[[eu:Erradio ioniko]] |
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[[fr:Rayon ionique]] |
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[[it:Raggio ionico]] |
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[[nl:Ionstraal]] |
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[[nn:Ioneradius]] |
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[[pl:Promień jonowy]] |
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[[pt:Raio iônico]] |
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[[ru:Ионный радиус]] |
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Revisión del 20:51 21 abr 2009
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda y por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
En el caso de cationes, la ausencia de uno o varios electrones diminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarse unos de otros para reestablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.