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Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), Combustión, Solubilización, Oxidoreducción y Precipitación.

Modelos de las reacciones químicas

Desde un punto de vista general se pueden postular dos grandes modelos para las Reacciones Químicas: Reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

Nombre	Descripción	Representación
Reacción de síntesis	Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.	A+B → AB
Reacción de descomposición	Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.	AB → A+B
Reacción de desplazamiento simple	Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.	A + BC → AB + C
Reacción de doble desplazamiento	Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.	AB + CD → BC + AD

Rendimiento de una reacción

La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

$\mathrm {rendimiento(\%)={\frac {\;cantidad\;real\;de\;producto}{\;cantidad\;ideal\;de\;producto}}\cdot 100}$

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende de el calor que expone la reaccion

Referencias

El contenido de este artículo incorpora material de una entrada de la Enciclopedia Libre Universal, publicada en español bajo la licencia Creative Commons Compartir-Igual 3.0.

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-.	REACCIONES  QUIMICAS
-.2	CONCEPTO
-Las reacciones químicas son básicamente  las transformaciones de unas sustancias iníciales q se les llama reactivos y que cuando se cambia su estructura química se forma un producto. Este cambio no es como cuando nosotros tenemos un papel y lo arrugamos ya q solo fue un cambio físico, ya q no cambia de ser una hoja de papel. En cambio si nosotros a esa hoja de hoja de papel le prendemos fuego, esta hoja de quemara y se volverla ceniza, humo y energía  hay se cambia su estructura química y le da paso a una reacción química. en este ejemplo q eh dado se ve como las sustancias o elementos reactivos  rompen determinados enlaces y reparten sus átomos de una forma diferente, formándose un nuevo producto
-Una reacción química es la transformación de unas sustancias  en otras. A aquellas sustancias que  reaccionan se les llama REACTANTE  y las nuevas sustancias q se forman se les llama PRODUCTO. En las reacciones químicas los reactantes actúan entre si para poder formar el llamado producto.
-Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. En estas ecuaciones químicas se muestran los reactantes (que son las sustancias que están reaccionando) y los productos obtenidos.  También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. La representación de estas ecuaciones químicas se hace escribiendo primero  los reactantes  o reactivos, luego se coloca una flecha  para determinar la dirección de la reacción y por ultimo se escribe los productos.
-Entre  las caracterizas  de una reacción química tenemos q se puede indicar el estado  físico de los  reactivos  y productos   para ellos se empelan los siguientes símbolos:  (g) estados gaseosos, (s) estado solido, (l)  estado liquido, (ac) estado acuoso y (dis)estado disuelto . Además  se pueden identificar los catalizadores, si la ecuación libera calor o de lo contrario necesita calor para su realización.
- Las reacciones químicas se representan por medio de modelos moleculares, dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo  así   las moléculas de las sustancias que  intervienen en una reacción
-El Modelado molecular es un término general que engloba métodos teóricos y técnicas computacionales para modelar o imitar el comportamiento de moléculas. Las técnicas son utilizadas en los campos de la Química computacional, Biología computacional y Ciencia de materiales para el estudio de sistemas moleculares que abarcan desde pequeños sistemas químicos a grandes moléculas biológicas y disposiciones materiales. Los cálculos más simples pueden ser realizados a mano, pero inevitablemente se requieren computadoras para realizar el modelado molecular de cualquier sistema medianamente complicado. La característica particular de las técnicas de modelado es la descripción a nivel atómico de los sistemas moleculares; el menor nivel de información es por átomos individuales (o un pequeño grupo de átomos). Esto es lo contrario a la Química cuántica (también conocida como "cálculos de estructura electrónicos) donde los electrones son considerados explícitamente. El beneficio del modelado molecular es que reduce la complejidad del sistema, permitiendo que muchas más partículas (átomos) sean considerados durante las simulaciones.
-.2.1	TIPO DE REACCIONES QUIMICAS
-.2.1.1	COMBINACION O SINTESIS A+B         AB
-Es cuando dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja
-Ejemplos:
-	Reacciones entre dos no metales dan un compuesto covalente
-N2 +3H2        2NH
-	Entre un metal y un no metal da una sal
-Fe + S          FeS
-	COMBUSTIONES. reacciones entre cualquier sustancia y oxigeno: entre un elemento  mas un oxigeno da un oxido
-S + O2         SO2
-	Entre un oxido  básico y  agua dan hidróxidos y si es un oxido acido dan ácidos
-CaO+H2O         Ca (OH)2
-SO2 + H2O        H2SO3
-	Entre un oxido básico y un oxido acido dan sales
-CaO +SO2          CaSO3
-.2.1.2	DESCONPOSISION AB           A +B
-Una sustancia se descompone formando dos o más simples generalmente se produce al calentar
-Ejemplos: Q= calor
-	Al calentar los carbonos forman óxidos   metálicos y dióxido de carbono
-MgCO3        MgO +CO2
-	Muchos hidróxidos se descomponen formando óxidos metálicos y agua
-Ca (OH)2          CaO+ H2O
-	Los cloratos dan cloruro y oxigeno
-KClO3         2KCl + 3º2
-	Algunos ácidos se descomponen mas o menos fácilmente en óxidos no metálicos y agua
-H2SO3        H2O +SO2
-.2.1.3 DESPLASAMIENTO O SISTITUSION AB + X         XB + A
-                        Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
-.2.1.3	REACCION DE UN DOBLE DESPLASAMIENTO AB + CD        BC + AD
-Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
-.2.1.4	RENDIMIENTO DE UNA REACCION
-La  cantidad del producto q se suele obtener de una reacción química, es menor que  la cantidad teórica. esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias  q puedan tener lugar, etc.
-Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende de el calor que expone la reacción
 Una '''reacción química''' o '''cambio químico''' es todo proceso químico en el cual una o más [[sustancia]]s (''llamadas  reactantes''), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser [[elemento]]s o [[compuesto]]s. Un ejemplo de reacción química es la formación de [[óxido de hierro]] producida al reaccionar el [[oxígeno]] del aire con el [[hierro]].