Ley de Charles

La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac en la que se explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

${\frac {V}{T}}=k$

Además puede expresarse como:

${\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}$

Despejando T1 se obtiene:

$T1={\frac {V_{1}\cdot T_{2}}{V_{2}}}$

Despejando T2 se obtiene:

$T2={\frac {V_{2}\cdot T_{1}}{V_{1}}}$

Despejando V1 se obtiene:

$V1={\frac {V_{2}\cdot T_{1}}{T_{2}}}$

Despejando V2 se obtiene:

$V2={\frac {V_{1}\cdot T_{2}}{T_{1}}}$

donde:

• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
• k es la constante de proporcionalidad

Véase también

• Ley de los gases ideales
• Jacques Charles
• Louis Joseph Gay-Lussac
• Grados Gay Lussac