Diferencia entre revisiones de «Licuefacción de gases»

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El [[Oxígeno líquido]] se suministra a los hospitales para la conversión a gas para los pacientes que sufren de problemas respiratorios, y el [[nitrógeno líquido]] es utilizado en [[dermatología]] y en [[inseminación artificial]] para congelar el semen. El [[cloro]] licuado es transportado para su eventual solución en el agua, tras lo cual se utiliza para la purificación del agua, el saneamiento de los desechos industriales, aguas residuales y piscinas, blanqueo de pasta de papel y textiles y la fabricación de [[tetracloruro de carbono]], [[glicol]] y otros muchos compuestos orgánicos, así como el [[fosgeno]] de gas. Se utilizó en la guerra en la [[Primera Guerra Mundial]] en [[Flandes]] y en forma gaseosa en [[Ypres]], [[Bélgica]], aunque los depósitos estaban llenos de líquido.
El [[Oxígeno líquido]] se suministra a los hospitales para la conversión a gas para los pacientes que sufren de problemas respiratorios, y el [[nitrógeno líquido]] es utilizado en [[dermatología]] y en [[inseminación artificial]] para congelar el semen. El [[cloro]] licuado es transportado para su eventual solución en el agua, tras lo cual se utiliza para la purificación del agua, el saneamiento de los desechos industriales, aguas residuales y piscinas, blanqueo de pasta de papel y textiles y la fabricación de [[tetracloruro de carbono]], [[glicol]] y otros muchos compuestos orgánicos, así como el [[fosgeno]] de gas. Se utilizó en la guerra en la [[Primera Guerra Mundial]] en [[Flandes]] y en forma gaseosa en [[Ypres]], [[Bélgica]], aunque los depósitos estaban llenos de líquido.


La licuefacción de aire se utiliza para la obtención de [[nitrógeno]], [[oxígeno]] y [[aragón]] que están presentes en éste, separando los componentes por destilación.
La licuefacción de aire se utiliza para la obtención de [[nitrógeno]], [[oxígeno]] y [[argón]] que están presentes en éste, separando los componentes por destilación.


La licuefacción del helio (4HE) con el ciclo de [[Linde-Hampson]] dio lugar a un [[Premio Nobel de física]] a [[Heike Kamerlingh Onnes]] en [[1913]]. La presión en el punto de ebullición del [[helio líquido]] es de 4,22 K (-268,93 ° C), por debajo de los 2,17 K el helio líquido tiene muchas propiedades asombrosas, como el ascenso de las paredes, exhibiendo cero [[viscosidad]].
La licuefacción del helio (4HE) con el ciclo de [[Linde-Hampson]] dio lugar a un [[Premio Nobel de física]] a [[Heike Kamerlingh Onnes]] en [[1913]]. La presión en el punto de ebullición del [[helio líquido]] es de 4,22 K (-268,93 ° C), por debajo de los 2,17 K el helio líquido tiene muchas propiedades asombrosas, como el ascenso de las paredes, exhibiendo cero [[viscosidad]].

Revisión del 20:52 12 may 2009

Licuefacción de los gases o licuación es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido, por acción de la temperatura y el aumento de presión, llegando a una sobrepresión elevada, hecho que diferencia a la licuefacción de la condensación.

Historia

La licuefacción de los gases fue descubierta por Michael Faraday en el año 1823, al trabajar con amoníaco. A FINALES del siglo XVIII y principios del XIX la investigación más importante en el campo de la fisicoquímica giraba en torno a las siguientes cuestiones:

1) ¿Será verdad, como supusieron Turgot y Lavoisier, que toda sustancia pura, al igual que el agua, puede existir en forma sólida, líquida o gaseosa, dependiendo de la cantidad de calor que se le añada o sustraiga? [1]

Aún se mantenía la idea de que una sustancia elemental estaría definida no sólo por sus propiedades químicas, sino también por sus propiedades físicas. Así, el elemento oxígeno, ¿era necesariamente gaseoso?; ¿existen los gases permanentes?

2) Ante el hecho sorprendente de que todos los gases conocidos se reducen en un 0.0037 (=1/273) de su volumen a cero grados centígrados por cada grado que baje su temperatura, era inevitable preguntarse qué ocurriría con la sustancia a -273º C; si es que se pudiera alcanzar una temperatura tan baja (véase la figura III.1) [2].

Proceso

La licuefacción de gases incluye una serie de fases utilizada para convertir un gas en estado líquido. Los procesos se utilizan para fines científicos, industriales y comerciales. Muchos de los gases se pueden poner en estado líquido a presión atmosférica normal por simple refrigeración y otros como el dióxido de carbono, requieren presurización.

La licuefacción de los gases es un proceso complicado que utiliza diferentes compresiones y expansiones para lograr altas presiones y temperaturas muy bajas, utilizando por ejemplo turboexpansores.

Usos

La licuefacción se utiliza para el análisis de las propiedades fundamentales de las moléculas de gas (fuerzas intermoleculares), para el almacenamiento de gases, por ejemplo: el GLP, y en la refrigeración y aire acondicionado. En éstos, el gas licuado dentro del condensador, libera el calor de vaporización, y se evapora en el evaporador, donde el calor de vaporización es absorbido. El amoníaco fue el primero de estos refrigerantes, pero ha sido sustituido por compuestos derivados del petróleo y halógenos.

El Oxígeno líquido se suministra a los hospitales para la conversión a gas para los pacientes que sufren de problemas respiratorios, y el nitrógeno líquido es utilizado en dermatología y en inseminación artificial para congelar el semen. El cloro licuado es transportado para su eventual solución en el agua, tras lo cual se utiliza para la purificación del agua, el saneamiento de los desechos industriales, aguas residuales y piscinas, blanqueo de pasta de papel y textiles y la fabricación de tetracloruro de carbono, glicol y otros muchos compuestos orgánicos, así como el fosgeno de gas. Se utilizó en la guerra en la Primera Guerra Mundial en Flandes y en forma gaseosa en Ypres, Bélgica, aunque los depósitos estaban llenos de líquido.

La licuefacción de aire se utiliza para la obtención de nitrógeno, oxígeno y argón que están presentes en éste, separando los componentes por destilación.

La licuefacción del helio (4HE) con el ciclo de Linde-Hampson dio lugar a un Premio Nobel de física a Heike Kamerlingh Onnes en 1913. La presión en el punto de ebullición del helio líquido es de 4,22 K (-268,93 ° C), por debajo de los 2,17 K el helio líquido tiene muchas propiedades asombrosas, como el ascenso de las paredes, exhibiendo cero viscosidad.