Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según por la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman. La nomenclatura química de los compuestos inorgánicos se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos. La función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H⁺¹; las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH^-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Nomenclaturas

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

• Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el numero de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H₂O que significa que hay un átomo de oxigeno y dos átomos de hidrogeno presentes en la molécula, aunque en un formula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el numero de átomos en un sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre especifico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y especifico).

Prefijos griegos	Atomicidad
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona- (o eneá)	9
deca-	10

Por ejemplo, CrBr₃ = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca₅F (PO₄)₃ = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P₃O₁₀]^5-, en cuyo caso sería:

Ca₈F (P₃O₁₀)₃.

• Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre especifico (valencia o numero de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un numero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un numero negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios).

Ejemplo: Fe₂⁺³S₃^-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

• Nomenclatura tradicional o clásica : En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba “de”.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)

… -oso

… -ico

Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)

… -oso (para números de valencia 3 y 4)

… -ico (para números de valencia 5 y 6)

per - … - ico (para el numero de valencia 7)

Ejemplo: Mn₂O₇ Óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y con el que trabaja en este compuesto es el 7).

Otras reglas y conceptos generales

Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están formados por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido, sal haloidea, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por ejemplo oxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe₂ O₃, respectivamente.

En general, en una formula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o número de valencia positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga el numero de valencia negativo (elemento más electronegativo). Y al contrario de esto, se coloca el nombre genérico de primero, que es el que designa al elemento de la derecha (mas electronegativo) y el nombre especifico en segundo lugar que es el que designa al elemento de la izquierda (menos electronegativo). Por ejemplo: óxido de sodio - Na₂O, el nombre genérico oxido hace referencia al segundo elemento de la formula que es el oxigeno, el más electronegativo, y el nombre especifico sodio hace referencia al primer elemento de la formula que es el sodio y el menos electronegativo o mas electropositivo.

Como se trabajan los números de valencia: muchos elementos pueden trabajar con más de un numero de valencia, hasta el numero 7 de valencia en los elementos representativos. Con las formulas moleculares se puede determinar con que número trabajan los elementos del compuesto. En la formula de un compuesto la suma de los números de valencia entre los elementos debe ser cero, lo que significa que la molécula será neutra y sin carga, a menos que la formula indique lo contrario con una carga positiva o negativa de la molécula. Por ejemplo Fe O, este compuesto es un óxido y el oxigeno en los óxidos trabaja con una valencia de -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el numero de valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los números de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que para esta molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el elemento en esa molécula tiene valencia +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxigeno y trabaja con -2 la valencia de este elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias es igual a cero (+2) + (-2) = 0. La formula con valencias para este compuesto sería Fe²O^-2. En otro ejemplo, en el compuesto Fe₂O₃ se busca también un cero en la suma de valencias para que la molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxigeno y este trabaja con -2 el número de valencia para este elemento en la molécula son el numero de átomos del elemento por el numero de valencia con el que este trabaja, que en total seria -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la sumatoria final. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con el número de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxígenos seria cero, carga neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la molécula es:

No. de átomos de hierro = (2)

No. de valencia para cada uno de los átomos de hierro = (+3)

No. de átomos de oxigeno = (3)

No. de valencia para cada uno de los átomos de oxigeno = (-2)

La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La formula con valencias seria Fe₂³O₃^-2 (los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular). Como ya se había explicado anteriormente el numero de valencias indica los electrones que se juegan en un enlace, y en este ultimo compuesto, Fe₂³O₃^-2, cada uno de los 2 átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxigeno, que a la vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2 electrones. 2 de los 3 átomos de oxigeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el 3er átomo de oxigeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los 2 átomos de hierro.

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de valencia están en valor absoluto.

Elemento	Símbolo	Numero de Valencia		Elemento	Símbolo	Numero de Valencia
Aluminio	Al	3		Antimonio	Sb	3 y 5
Arsénico	As	3 y 5		Astato	At	1, 3, 5 y 7
Azufre	S	2, 4 y 6		Bario	Ba	2
Berilio	Be	2		Bismuto	Bi	3 y 5
Boro	B	3		Bromo	Br	1 y 5
Cadmio	Cd	2		Calcio	Ca	2
Carbono	C	2 y 4		Cesio	Cs	1
Cinc	Zn	2		Circonio	Zr	4
Cloro	Cl	1, 3, 5 y 7		Cobalto	Co	2 y 3
Cobre	Cu	2 y 1		Cromo	Cr	2, 3 y 6
Escandio	Sc	3		Estaño	Sn	2 y 4
Estroncio	Sr	2		Flúor	F	1
Fósforo	P	3, 4 y 5		Galio	Ga	3
Germanio	Ge	3		Hafnio	Hf	4
Hidrogeno	H	1		Hierro	Fe	2 y 3
Iridio	Ir	2, 3, 4 y 6		Itrio	Y	3
Lantano	La	3		Litio	Li	1
Magnesio	Mg	2		Manganeso	Mn	2, 3, 4, 6, 7
Mercurio	Hg	1 y 2		Molibdeno	Mo	2, 3, 4, 5 y 6
Niobio	Nb	3		Níquel	Ni	2 y 3
Nitrógeno	N	2, 3, 4 y 5		Oro	Au	1 y 3
Osmio	Os	2, 3, 4 y 6		Plata	Ag	1
Platino	Pt	2 y 4		Plomo	Pb	2 y 4
Potasio	K	1		Renio	Re	1, 2, 4, 6 y 7
Rodio	Rh	2, 3 y 4		Rubidio	Rb	1
Rutenio	Ru	2, 3, 4 y 6		Selenio	Se	2, 4 y 6
Silicion	Si	4		Sodio	Na	1
Talio	Tl	1 y 3		Tántalo	Ta	5
Tecnecio	Tc	7		Telurio	Te	2, 4 y 6
Titanio	Ti	3 y 4		Vanadio	V	2, 3, 4 y 5
Yodo	I	1, 5 y 7

Véase también: Estructura de Lewis

Óxidos (compuestos binarios con oxigeno)

Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 en excepción de los peróxidos (ion peroxido enlazado con un metal) donde el oxigeno utiliza valencia -1. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxigeno, si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxigeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la formula molecular.

Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxigeno trabaja con un numero de valencia -2. Su fórmula general es: Metal₂O. Si la valencia del metal es par, se simplifica. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.

En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V₂O₃ se nombra como óxido, óxido vanádico; V₂O₅ se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.

Ver Ecuaciones ajustadas (Discusión)

Metal + Oxigeno → Oxido básico 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
K2O	monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio	óxido de potasio (I) u óxido de potasio	óxido potásico u óxido de potasio
Fe2O3	trióxido de dihierro // sesquióxido de hierro	óxido de hierro (III)	óxido férrico
FeO	monóxido de hierro	óxido de hierro (II)	óxido ferroso
SnO2	dióxido de estaño	óxido de estaño (IV)	óxido estánico

En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe₃O₄, Pb₃O₄), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (Fe^IIFe^III₂O₄=Fe₃O₄).

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es No Metal₂O. De ser posible, se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)

… -oso (para números de valencia 3 y 4)

… -ico (para números de valencia 5 y 6)

per - … - ico (para el numero de valencia 7)

No metal + Oxigeno → Oxido ácido 2S + 3O₂ → 2SO₃

Compuesto	Nomenc. sistem.	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
Cl2O	oxido de dicloro o monóxido de dicloro	óxido de cloro (II)	anhídrido hipocloroso
SO3	trióxido de azufre	óxido de azufre (VI)	anhídrido sulfúrico
Cl2O7	heptóxido de dicloro	óxido de cloro (VII)	anhídrido perclórico

Cuando el flúor reacciona con el oxigeno se crea un compuesto diferente ya que el oxigeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxigeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que el oxigeno es el flúor con 4.0 mientras el oxigeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxigeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxigeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxigeno para el sistemático. La formula es O²F₂^-1. Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:

• Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
• Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO₂.
• Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O.
• Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O₃.
• Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O₄.
• Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O₅.

Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:

• N₂¹O^-2 Anhídrido hiponitroso

• N²O^-2 Óxido hiponitroso

• N₂³O₃^-2 Anhídrido nitroso

• N₂⁴O₄^-2 Óxido nitroso

• N⁴O₂^-2 Óxido nitroso

• N₂⁵O₅^-2 Anhídrido nítrico

• P₂³O₃^-2 Anhídrido fósforoso

• P⁴O₂^-2 Óxido fósforoso

• P₂⁵O₅^-2 Anhídrido fosfórico

Peróxidos

Los peróxidos son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. En estos compuestos el grupo peróxido trabaja con dos oxígenos enlazados con una valencia de -1, la formula general de los peróxidos es Metal + (O^-1) ₂^-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.

Metal + Grupo peróxido → Peróxido 2Li⁺¹ + (O)₂^-2 → Li₂(O)₂

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
H2O2	dióxido de dihidrogeno	óxido de hidrogeno (I) u óxido de hidrogeno	peróxido de hidrogeno
CaO2	dióxido de calcio	óxido de calcio (I) u óxido de calcio	peróxido de calcio
ZnO2	dióxido de cinc	óxido de cinc (II)	peróxido de cinc

Superóxido

También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la formula general es Metal + (O) ₂^-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos. Se nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Metal + Grupo superóxido → Superóxido Li⁺¹ + (O)₂^-1 → Li(O)₂

Compuesto	Nomenclatura
KO2	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2	superóxido de calcio
CdO4	superóxido de cadmio

Hidruros (Compuestos binarios con hidrogeno)

Hidruros metálicos

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es MH_x (x=valencia del metal). Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Metal + Hidrogeno → Hidruro metálico 2K + H₂ → 2KH

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
KH	monohidruro de potasio o hidruro de potasio	hidruro de potasio (I) o hidruro de potasio	hidruro potásico o hidruro de potasio
NiH3	trihidruro de níquel	hidruro de níquel (III)	hidruro niquélico
PbH4	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo (IV)	hidruro plúmbico

Hidrácidos e hidruros no metalicos

Los hidrácidos e hidruros no metálicos son compuestos binarios entre el hidrogeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso).

Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrogeno precedido de la silaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrogeno y el nombre especifico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H⁺¹ Br^-1 _(g) bromuro de hidrogeno, bromuro como nombre especifico e hidrogeno como nombre genérico.

No metal + Hidrogeno → Hidruro no metálico Cl₂ + H₂ → 2HCl_(g)

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.

Hidruro metálico + Agua → Hidrácido HCl_(g) + H₂O → H⁺¹ + Cl^-1

Compuesto	en estado puro	en disolución
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	selenuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	teluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

Boranos

Son compuestos binarios entre el hidrogeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la formula B_nH_n+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numérico griego (tabla) que depende del número de átomos de borano presentes en la molécula.

Compuesto	Nombre
BH4	monoborano o borano
B2H6	diborano
B3H7	triborano
B4H8	tetraborano
B10H14	decaborano

Silanos

Son compuestos binarios de hidrogeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la formula Si_nH_2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.

Compuesto	Nombre
SiH4	monosilano, silano o tetrahidruro de silano
Si2H6	disilano
Si3H8	trisilano
Si4H10	tetrasilano
Si10H22	decasilano

Germanos

Son compuestos binarios de hidrogeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma formula que los silanos Ge_nH_2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.

Compuesto	Nombre
GeH4	monogermano, germano o tetrahidruro de germano
Ge2H6	digermano
Ge3H8	trigermano
Ge4H10	tetragermano
Ge10H22	decagermano

Hidruros con los nitrogenoides

Estos hidruros son compuestos binarios de hidrogeno y un elementos de la familia V que se enlazan siguiendo la formula N.M.H₃. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metálicos). En estos hidruros no metálicos el hidrogeno es el elemento más electronegativo en el compuesto.

No metal + Hidrogeno → Hidruro no metálico N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Compuesto	Nombre
NH3	amoniaco o tetrahidruro de nitrógeno
P2H3	fosfina o tetrahidruro de fósforo
As3H3	arsenica o tetrahidruro de arsénico
Sb4H3	estibina o tetrahidruro de antimonio
Bi10H3	bismutina o tetrahidruro de bismuto

Hidrocarburos

Son compuestos orgánicos poliatómicos formados por hidrogeno y carbono.

Véase también: Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

Véase también: Química orgánica

Hidróxidos (compuestos ternarios de óxidos básicos con agua)

Son compuestos formados por la unión de un óxido básico o metálico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH_-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidroxilo, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en oso o ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es M (OH)^-1_x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
LiOH	hidróxido de monolitio o de litio	hidróxido de litio (I) o hidróxido de litio	hidróxido lítico
Pb (OH)2	dihidróxido de plomo	hidróxido de plomo (II)	hidróxido plumboso
Al (OH)3	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio	hidróxido alumínico

Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados)

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Su fórmula general es H₂O+N₂O_x=H_aN_bO_c (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-, dioxo-, trioxo-(según número de O) + no metal terminado en -ico seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis. Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-, dioxo- (según número de oxígenos) + no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores; tan sólo empieza por la palabra "ácido". Esta nomenclatura es la más frecuente.

Ejemplo	Nom. funcional	Nom. sistemática	Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2	ácido dioxosulfúrico (II)	dioxosulfato (II) de hidrógeno	ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4	ácido tetraoxoclórico (VII)	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4	ácido tetraoxosulfúrico (VI)	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido sulfúrico

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias, sino que lo hace sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-) y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto-).

Ejemplo	Nom. func.	Nom. sistem.	Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3	ácido trioxofosfórico (V)	trioxofosfato (V) de hidrógeno	ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5	ácido pentaoxodiestíbico (III)	pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno	ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4	ácido tetraoxofosfórico (V)	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y peryódico, necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
HBO2	ácido metabórico
H3BO3	ácido bórico u ortobórico
SiO2+2H2O=H4SiO4	ácido ortosilícico o silícico
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6	ácido ortoperyódico o peryódico

Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
H2CrO4	ácido crómico
H2MnO3	ácido manganoso
H2MnO4	ácido mangánico
HMnO4	ácido permangánico

Poliácidos

Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trimeros. Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Ejemplo	Nom. Stock	Nom. sistemática	Nom. tradicional
H2S2O7	ácido heptaoxodisulfúrico (VI)	heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno	ácido disulfúrico
H2Cr2O7	ácido heptaoxodicrómico (VI)	heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno	ácido dicrómico
H5P3O10	ácido decaoxotrifosfato (V)	decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno	ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y funcional	Nomenclatura tradicional
CaCr2O7	heptaoxodicromato (VI) de calcio	dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7	heptaoxodifosfato (V) de magnesio	difosfato magnesico
Na2S2O7	heptaoxodisulfato (VI) de sodio	disulfato sódico

Sales binarias (o sales de hidrácidos)

Estas sales se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura Stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
CaF2	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio	fluoruro cálcico
FeCl3	tricloruro de hierro	cloruro de hierro (III)	cloruro férrico
CoS	monosulfuro de cobalto	sulfuro de cobalto (II)	sulfuro cobaltoso

Sales dobles y triples

Se trata de aquellas sales, normalmente iónicas, en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias (también llamadas sales de hidrácidos). Si entre esos iones hay un óxido o un hidróxido se pueden colocar los prefijos oxi- o hidroxi- según el caso. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.

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Ejemplo	Nomenclatura sistemática y Stock	Nomenclatura tradicional
AgNa (NO3)2	trioxonitrato (V) de plata y sodio	nitrato de plata y sodio
NH4SrF3	fluoruro de amonio y estroncio	fluoruro de amonio y estroncio
LiNaHPO4	hidrógenotetraoxofosfato (V) de litio y sodio	hidrógenofosfato de litio y sodio
BaBrCl	bromuro y cloruro de bario	bromuro y cloruro de bario
CuK2Mg2(P2O7)2	heptaoxodifosfato (V) de cobre (II), dimagnesio y potasio	difosfato de cobre (II), dimagnesio y potasio
AlNO3SO4	trioxonitrato (V) y tetraoxosulfato (VI) de aluminio	nitrato y sulfato de aluminio
Ca5F (PO4)3	fluoruro tris (tetraoxofosfato(V)) de calcio	fluoruro tris (fosfato) de calcio
Pb (CO3)O	óxido trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) u oxitrioxocarbonato (IV) de plomo (IV)	óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico
MgCl (OH)	cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio	cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio

Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales)

Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no metal con oxígeno) Hay dos tipos:

Sales neutras

Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura Stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y Stock	Nomenclatura tradicional
Zn2SiO4	tetraoxosilicato (IV) de zinc	silicato de zinc
Fe4(P2O7)3	heptaoxodifosfato (V) de hierro (III)	pirofosfato férrico
Al2(SO4)3	tetraoxosulfato (VI) de aluminio	sulfato de aluminio o alumínico

Sales ácidas

Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se les nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno-. En la nomenclatura tradicional también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y Stock	Nomenclatura tradicional
NaHSO4	hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio	hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico
KH2PO4	dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio	dihidrógenofosfato (V) potásico o bifosfato potásico
Ca (HCO3)2	hidrógenotrioxocarbonato (IV) de calcio	hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico

Ozónidos

Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O₃^-. Se nombran con la palabra ozónido.

Ejemplo	Nomenclatura
KO3	ozónido de potasio
RbO3	ozónido de rubidio
CsO3	ozónido de cesio

Peroxoácidos

Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O^2-. Su fórmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
H2SO5	ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)	trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2)	ácido monoxoperoxonítrico (V)	monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno	ácido peroxonítrico
H3BO3	ácido monoxoperoxobórico	monoxoperoxoborato (V) de hidrógeno	ácido peroxobórico

Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y Stock	Nomenclatura tradicional
K2S2O8	hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio	peroxodisulfato de potasio
Ba[NO (O2)]2	oxoperoxonitrato (III) de bario	peroxonitrito de bario o bárico
CaSO5	tetraoxoperoxosulfato (VI) de calcio	peroxosulfato de calcio

Tioácidos

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
H2S2O3	ácido trioxotiosulfúrico	trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno	ácido tiosulfúrico
HNSO2	ácido dioxotionítrico (V)	dioxotionitrato (V) de hidrógeno	ácido tionítrico
H3PS2O2	ácido dioxoditiofosfórico (V)	dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno	ácido ditiofosfórico

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
FeS2O3	trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)	tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3	hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio	hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O	oxotritiofosfato (V) de sodio	tritiofosfato de sodio

Iones

Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

Cationes mono y poliatómicos

Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li⁺ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
Fe3+	catión hierro (III)	catión férrico
Cu+	catión cobre (I)	catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:

a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura Stock
NO2+	catión nitroilo	catión dioxonitrógeno (V)
NO+	catión nitrosilo	catión monoxonitrógeno (III)
SO2+	catión sulfinilo o tionilo	catión monoxoazufre (IV)
SO22+	catión sulfonilo o sulfurilo	catión dioxoazufre (VI)
UO2+	catión uranilo (V)	catión dioxouranio (V)
UO22+	catión uranilo (VI)	catión dioxouranio (VI)
VO3+	catión vanadilo (V)	catión monoxovanadio (V)
VO2+	catión vanadilo (IV)	catión dioxovanadio (IV)

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo	Nombre
H3O+	hidronio u oxonio
NH4+	amonio
PH4+	fosfonio
SbH4+	estibonio
AsH4+	arsonio
BiH4+	bismutonio
H2S+	sulfonio
H2Cl+	cloronio

Véase también

• Química
• Química orgánica
• Química inorgánica
• Nomenclatura
• Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

Enlaces

• Wikilibros alberga un libro o manual sobre Formulación inorgánica.
• Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura