Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Sommerfeld»

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El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868 -1951 ) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).

El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.

Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.

En 1916, modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas. Todavía Chadwick no había descubierto los neutrones, por eso en el núcleo sólo se representan, en rojo, los protones.

Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “el número cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “ l “ y toma valores que van desde 0 hasta n-1.

Valor Subnivel “ l “ Nombre 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental

Sommerfeld perfecciono el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postula que el núcleo del atómo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo.

Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento angular del electrón en la orbita en unidades de ${\frac {h}{2\pi }}$ , determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la orbita.

Descripción

En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:

Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

Véase también

Portal:Física. Contenido relacionado con Física.
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de John Dalton
Número cuántico

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-El '''modelo atómico de thopson''' es un modelo atómico hecho por el físico alemán [[Arnold Sommerfeld]] [[(]][[1868]][[-]][[1951]][[)]] que básicamente es una generalización relativista del [[modelo atómico de Bohr]] ([[1913]]).
+El '''modelo atómico de Sommerfeld''' es un modelo atómico hecho por el físico alemán [[Arnold Sommerfeld]] [[(]][[1868]][[-]][[1951]][[)]] que básicamente es una generalización relativista del [[modelo atómico de Bohr]] ([[1913]]).
-El modelo atómico de [[Bohr]] funcionaba muy bien para el [[átomo]] de [[hidrógeno]]. Sin embargo, en los espectros atómicos se observaba que [[electrones]] de un mismo nivel energético tenían distinta energía, demostrando que el modelo atómico de Bohr no era del todo cierto. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles energéticos. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la [[velocidad de la luz]]. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
+El modelo atómico de [[Bohr]] funcionaba muy bien para el [[átomo]] de [[hidrógeno]]. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que [[electrones]] de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían [[subniveles]].
+Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la [[velocidad de la luz]]. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
 En 1916, modificó el [[modelo atómico]] de
-Bohr, en el cual los potos sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas. Todavía [[Chadwick]] no había descubierto los neutrones, por eso en el núcleo sólo se representan, en rojo, los protones.
+Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas. Todavía [[Chadwick]] no había descubierto los neutrones, por eso en el núcleo sólo se representan, en rojo, los protones.
 Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “el número cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “ l “ y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
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 Valor Subnivel “ l “ Nombre 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental
-jorge  perfecciono el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postula que el núcleo del atómo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo.
+Sommerfeld perfecciono el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postula que el núcleo del atómo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo.
 Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento angular del electrón en la orbita en unidades de <math>\frac {h}{2\pi}</math>, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la orbita.