Energía de ionización

El potencial de ionización o energía de ionización o E_I es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

$\ A_{(g)}+E_{I}\to A_{(g)}^{+}\ +1{\bar {e}}$

Siendo $A_{(g)}$ los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; $E_{I}$, la energía de ionización y ${\bar {e}}$ un electrón.

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6 × 10^-19 C × 1 V = 1,6 × 10^-19 J

En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.Potencial de Ionizacion:

Potencial de ionizacion (PI) Es la energía minima requerida para separar u n electrón de un átomo o molécula especifica una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el Ion y el electrón. Inicialmente se definía como el potencial mínimo necesario para que un electrón saliese de un átomo que queda ionizado. El potencial de ionizacion se media en voltios. En la actualidad, sin embargo, se mide en electrón-voltios (aunque no es una unidad de SL) o en julios por mol. El sinónimo energía de ionizacion (El) se utiliza con frecuencia. La energía para separar el electrón unido más débilmente al átomo es el primer potencial de ionizacion; sin embargo, hay alguna ambigüedad en la terminología. Así, en química, el segundo potencial de ionizacion del litio seria la energía del proceso.

En física, el segundo potencial de ionizacion es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molecula, p.

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodo

1

H 1312

He 2372

2

Li 520

Be 899

B 800

C 1086

N 1402

O 1313

F 1681

Ne 2080

3

Na 496

Mg 738

Al 577

Si 786

P 1012

S 1000

Cl 1251

Ar 1521

4

K 419

Ca 590

Sc 633

Ti 659

V 651

Cr 653

Mn 717

Fe 762

Co 760

Ni 737

Cu 745

Zn 906

Ga 579

Ge 762

As 947

Se 941

Br 1140

Kr 1351

5

Rb 403

Sr 549

Y 600

Zr 640

Nb 652

Mo 684

Tc 702

Ru 710

Rh 720

Pd 804

Ag 731

Cd 868

In 558

Sn 708

Sb 834

Te 869

I 1008

Xe 1170

6

Cs 376

Ba 503

Lu 523

Hf 658

Ta 761

W 770

Re 760

Os 840

Ir 880

Pt 870

Au 890

Hg 1007

Tl 589

Pb 715

Bi 703

Po 812

At 920

Rn 1037

7

Fr 380

Ra 509

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Uuu

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol

Véase también

• Electroafinidad