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[[Archivo:Carboxylic.Acids.Melting.&.Boiling.Points.jpg|thumb|[[punto de fusión|Puntos de fusión]] en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ocho [[ácido carboxílico|ácidos carboxilicos]] (en [[grado Celsius|°C]]).]] |
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El '''punto de ebullición''' de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.<ref>[http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761556146/Punto_de_ebullici%C3%B3n.html Enciclopedia Encarta-Punto de ebullición]</ref> En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. |
El '''punto de ebullición''' de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.<ref>[http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761556146/Punto_de_ebullici%C3%B3n.html Enciclopedia Encarta-Punto de ebullición]</ref> En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. |
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Revisión del 22:39 31 jul 2009
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)