Radio atómico

En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente (generalmente para elementos no metálicos) y el iónico (para elementos metálicos). Situados ahora en la tabla periódica, una sencilla regla nemotécnica para recordar el modo en ómico es la siguiente:

El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.

Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un mismo elemento unidos entre si. Se puede definir también como la distancia que existe entre el núcleo del átomo de un elemento y el electrón de su última orbita; esa distancia es el radio atómico. En los periodos disminuye al aumentar el número atómico, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. Paralelamente a esto, en cada grupo aumenta en una unidad el número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo, de manera que los átomos de los elementos de mayor grupo tienen mayor radio. Como conclusión a esto, el radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.

Aunque se use mucho la definición "distancia que existe entre el núcleo del átomo de un elemento y el electrón de su última órbita", la definición más químicamente y fisicamente correcta es: El radio atómico puede ser o covalente o metálico. El radio covalente es la distancia entre atomos "vecinos" en moleculas. El radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, cuando se habla de radio atómico, se refiere a radio covalente.