Diferencia entre revisiones de «Dioxígeno»
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El '''oxígeno molecular''',malparidos gonorreas |
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El oxígeno líquido y sólido tiene una ligera coloración azulada y en ambos estados es muy [[paramagnetismo|paramagnético]]. El oxígeno líquido se obtiene usualmente mediante la destilación fraccionada del [[aire]] líquido junto con el [[nitrógeno]]. |
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Revisión del 00:21 13 sep 2009
- Este artículo trata sobre el compuesto químico (O2). Para el elemento atómico (O) que lo compone véase Oxígeno. Para otros usos de este término véase Oxígeno (desambiguación).
| Dioxígeno | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Oxígeno diatómico | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | O2 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7782-44-7[1] | |
| ChEBI | 15379 | |
| ChemSpider | 952 | |
| DrugBank | DB09140 09140, DB09140 | |
| PubChem | 977 | |
| UNII | S88TT14065 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro | |
| Masa molar | 31,9988 g/mol | |
| Punto de fusión | 50,35 K (−223 °C) | |
| Punto de ebullición | 90,18 K (−183 °C) | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino cúbico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El oxígeno molecular, dioxígeno[2] u oxígeno gaseoso (generalmente llamado sólo oxígeno) es un compuesto químico diatómico que se compone de dos átomos de oxígeno. Es un gas en (condiciones normales de presión y temperatura) incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
El oxígeno líquido y sólido tiene una ligera coloración azulada y en ambos estados es muy paramagnético. El oxígeno líquido se obtiene usualmente mediante la destilación fraccionada del aire líquido junto con el nitrógeno.
Reacciona con la práctica totalidad de los metales (exceptuando los metales nobles) provocando la corrosión.
Aplicaciones
La principal utilización del oxígeno, se usa oxígeno líquido en los motores de propulsión de los cohetes, mientras que en los procesos industriales y en el transporte el oxígeno para la combustión se toma directamente del aire. Otras aplicaciones industriales son la soldadura y la fabricación de acero y metanol.
La medicina también hace uso del oxígeno suministrándolo como suplemento a pacientes con dificultades respiratorias; y se emplean botellas de oxígeno en diversas prácticas deportivas como el submarinismo o laborales, en el caso de acceder a lugares cerrados, o escasamente ventilados, con atmósferas contaminadas (limpieza interior de depósitos, trabajo en salas de pintura, etc.)
El oxígeno provoca una respuesta de euforia en los que lo inhalan, por lo que históricamente se ha usado como divertimento, práctica que persiste hoy día. En el siglo XIX también se utilizó, mezclado con óxido nitroso, como analgésico.
Historia
El oxígeno, del griego ὀξύς, ácido, y -geno, de la raíz γεν, generar, —nombre dado por Lavoisier en 1774 que a la postre se ha demostrado inexacto en la medida en que hay numerosos ácidos que no contienen oxígeno— fue descubierto por el farmaceútico sueco Karl Wilhelm Scheele en 1771, pero su trabajo no obtuvo reconocimiento inmediato y en ocasiones se atribuye a Joseph Priestley quien lo descubrió independientemente el 1 de agosto de 1774.
Rol biológico
El oxígeno respirado por los organismos aerobios, liberado por la plantas mediante la fotosíntesis, participa en la conversión de nutrientes en energía (ATP). Su disminución provoca hipoxemia y la falta total de él anoxia pudiendo provocar la muerte del organismo.
Precauciones
Las atmósferas ricas en oxígeno en presencia de materiales combustibles son susceptibles de provocar incendios que se propagan con gran rapidez así como explosiones. Otro tanto sucede si las fuentes de oxígeno son cloratos, percloratos, dicromatos, etc.; estos compuestos con alto poder oxidante, pueden además provocar quemaduras químicas.
Síntesis
A nivel de laboratorio, el oxígeno molecular puede ser obtenido a partir de los cuerpos oxidantes sometiendo al calor óxidos, con desprendimiento de oxígeno.[cita requerida]
- 2 BaO2 + Calor → 2 BaO + O2
En el ejemplo anterior, el dióxido de bario se transforma a 300 °C en monóxido de bario y a 500 °C vuelve a transformarse en dióxido de bario. Otros ejemplos:
Véase también
- Anoxia
- Ciclo del oxígeno
- Combustible-comburente
- Consumo de oxígeno
- Demanda biológica de oxígeno
- Demanda química de oxígeno
- Oxígeno líquido
- Respiración aerobia
- Peróxido
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Connelly, Neil G. (2005). «Nomenclature of inorganic chemistry - IUPAC recommendations». Nomenclature of Inorganic Chemistry. p. 49, ISBN 0-85404-438-8.
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del oxígeno licuado.