Diferencia entre revisiones de «Cloruro de hierro(III)»
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FeCl<sub>3</sub>(OPPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub> donde Ph = [[fenil]] = C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>- |
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El cloruro de hierro (III) es un [[oxidante]] suave, capaz de oxidar el [[cloruro de cobre (I)]] a [[cloruro de cobre (II)]]. Agentes reductores como [[hidrazina]] convierten el cloruro de hierro (III) en complejos de hierro (II). |
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Revisión del 21:50 14 sep 2009
| Cloruro de hierro(III) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de hierro (III) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro férrico, Percloruro de hierro, Percloruro férrico, Flores martis, Molisita (mineral) | |
| Fórmula semidesarrollada |
FeCl3, hexahidrato: FeCl3·6 H2O | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7705-08-0[1] | |
| ChEBI | 30808 | |
| ChemSpider | 22792 | |
| DrugBank | DB15536 15536, DB15536 | |
| PubChem | 166033 24380, 166033 | |
| UNII | U38V3ZVV3V | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | verde oscuro (cristal) | |
| Densidad | 2800 kg/m³; 28 g/cm³ | |
| Masa molar | 16 220 g/mol | |
| Punto de fusión | 533 K (260 °C) | |
| Punto de ebullición | 588 K (315 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 92 g/100 ml (20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -399,4 kJ/mol | |
| S0sólido | 142.34 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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| Frases R | Plantilla:R22 Plantilla:R34 | |
| Frases S | Plantilla:S25 Plantilla:S36/37/39 Plantilla:S45 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | náuseas, vómitos. | |
| Piel | Irritaciones, quemaduras. | |
| Ojos | Irritaciones, quemaduras. | |
| LD50 | (oral rata) 450 mg/kg | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros cationes |
cloruro de sodio cloruro de potasio cloruro de manganeso (III) cloruro de cobalto (III) cloruro de hierro (II) | |
| Otros aniones |
bromuro de hierro (III) ioduro de hierro (III) óxido de hierro (III) sulfuro de hierro (III) sulfato de hierro (III) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de hierro (III) o cloruro férrico (también llamado equívocamente percloruro de hierro e incluso percloruro férrico), es un compuesto químico utilizado a escala industrial cuya fórmula es FeCl3. El color de los cristales de cloruro de hierro (III) dependen del ángulo de visión: cuando reflejan la luz los cristales tienen un color verde oscuro, pero cuando transmiten la luz su color es rojo purpúreo. Por otra parte, el hexahidrato (FeCl3·6 H2O) es de color amarillo o amarillo anaranjado. El cloruro de hierro (III) anhidro es delicuescente y forma una neblina de cloruro de hidrógeno en presencia de aire húmedo. Se observa muy raramente en su forma natural, el mineral molisita, donde puede hallarse en algunas fumarolas.
Cuando se disuelve en agua, el cloruro de hierro (III) sufre hidrólisis y libera calor en una reacción exotérmica. De ello resulta una solución ácida y corrosiva de color marrón que se utiliza como coagulante en el tratamiento de aguas residuales y la potabilización del agua, y en la industria electrónica en el grabado químico de plaquetas de circuito impreso. El cloruro de hierro (III) anhidro es un ácido de Lewis bastante fuerte, y se emplea como catalizador en síntesis orgánica.
Disoluciones
En disolución alcohólica se lo conoce como tintura de hierro.
Obtención
- Puede obtenerse al calentar hierro con cloro.[2]
- También se puede obtener introduciendo partes de hierro bien oxidado en una solución de ácido clorhídrico
- Las disoluciones de cloruro de hierro (III) se producen industrialmente a partir de hierro y de sus óxidos.
- Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III)
Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq) - Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico:
Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O - Se oxida el cloruro de hierro (II) con cloro
2 FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq)
- El cloruro de hierro (II) puede oxidarse con dióxido de azufre:
- 32 FeCl2 + 8 SO2 + 32 HCl → 32 FeCl3 + S8 + 16 H2O
_chloride_hexahydrate.jpg)
Reacciones
El cloruro de hierro (III) ,es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, formando aductos con bases de Lewis tales como óxido de trifenilfosfina:
FeCl3(OPPh3)2 donde Ph = fenil = C6H5-
Reacciona con otros cloruros para dar el ión tetraédrico FeCl4−, de color amarillo.
Calentado con óxido de hierro (III) a 350 °C, se transforma en oxicloruro de hierro (III):
- FeCl3 + Fe2O3 → 3 FeOCl
En medio básico, reacciona con alcoholes para dar complejos dímeros de alcóxidos :
Los oxalatos reaccionan rápidamente con el cloruro de hierro (III) disuelto para dar [Fe(C2O4)3]3−.
El cloruro de hierro (III) es un oxidante suave, capaz de oxidar el cloruro de cobre (I) a cloruro de cobre (II). Agentes reductores como hidrazina convierten el cloruro de hierro (III) en complejos de hierro (II).
Aplicaciones
Industriales
Se utiliza para depurar las aguas residuales y para tratamiento de agua de consumo.[3]
FeCl3 en medio acuoso ligeramente básico reacciona con el ión hidróxido para formar flóculos de FeO(OH)-, que puede eliminar los materiales en suspensión.
- Fe3+ + 4 OH− → Fe(OH)4− → FeO(OH)2−·H2O
Otro uso importante del FeCl3 es para grabar o decapar el cobre en una reacción redox que oxida el cobre a cloruro de cobre (I) y luego a cloruro de cobre (II) en la producción de circuito impreso.[4]
- FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
- FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
El cloruro de hierro (III) se usa como catalizador de la reacción de adición de etileno con cloro, formando (1,2-dicloroetano), una materia prima importante para producir industrialmente cloruro de vinilo , el monómero para fabricar PVC.
- H2C=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl
De laboratorio
El cloruro de hierro (III) se usa en el laboratorio como ácido de Lewis para reacciones de catálisis tales como cloración y reacción de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos. Es menos potente que cloruro de aluminio, pero esta menor fortaleza conduce a veces a rendimientos más altos, como en la alquilación de benceno:
La prueba del cloruro férrico es una prueba colorimétrica tradicional para fenoles, que usa una disolución al 1% de cloruro de hierro (III) que ha sido neutralizada con hidróxido de sodio hasta que se forme una pequeña precipitación de FeO(OH).[5] La mezcla se filtra antes de ser usada. La sustancia orgánica se disuelve en agua, metanol or etanol, luego se añade la disolución neutra de cloruro: —una coloración transitoria o permanente (normalmente púrpura, verde o azul) indica la presencia de un fenol o enol.
Uso en Electrónica
Una de sus más importantes aplicaciones es en electrónica para producir placas de circuito impreso en bajas cantidades. El cloruro férrico reacciona con el cobre dando cloruro ferroso y cloruro cúprico como lo muestra la siguiente reacción rédox.
- 2 FeCl3 + Cu0 → 2 FeCl2 + CuCl2
- 2(Fe3+ + e- → Fe2+)
- Cu0 - 2 e- → Cu2+
Hay dos procedimientos para esto. Uno consiste en realizar un dibujo manualmente sobre una plaqueta con una cara de cobre, mediante el uso de un rotulador permanente resistente al ataque de ácidos. También suelen aplicarse diversos métodos más efectivos reemplazando el uso del rotulador, como es el empleo de fóleos de acetato (también conocidos como "Transparencias"), imprimiendo sobre este la imagen del circuito prediseñado en un ordenador. Para este método es conveniente utilizar impresoras laser o fotocopiadoras, ya que contienen Tóner, y este es resistente al ataque ácido. Una vez impreso el circuito en el acetato, se procede a calentar el cobre de la placa (mediante el uso de una plancha o similar) para posteriormente colocar el acetato sobre ella y adherir el Tóner a él. Para finalizar se introduce la placa en la solución de cloruro férrico.
El otro método, con resultados de mayor calidad, se basa en el empleo de plaquetas sensibles a la luz. Se cubre la plaqueta con una transparencia (acetato) con el circuito impreso, luego se deja a disposición de una fuente de rayos UV. Y al finalizar este proceso se lo sumerge casi instantáneamente en un revelador y luego en la solución de cloruro férrico.
Para el primer procedimiento se utilizan placas con capa de cobre comunes, mientras que para el segundo se utilizan placas fotosensibilizadas.
De preferencia se calienta la solución a 25 °C previamente, o simultáneamente a través de un baño calefactor. La plaqueta debería flotar sobre la solución si ésta se encuentra en buen estado. Es altamente recomendable, aunque no obligatorio, utilizar una fuente de aire en el recipiente donde vaya la solución, de esta manera se oxigena y el ataque del Cloruro Férrico es más efectivo, además de ayudar a eliminar el residuo de cobre de la placa.
Otros usos
El cloruro de hierro (III) anhidro se usa a veces como reactivo deshidratante en ciertas reacciones.
Lo usan los fabricantes de cuchillos y espadas artesanales para teñir las hojas y para dar un efecto de contraste al metal y para ver las imperfecciones del mismo.
También se usa para el fotograbado de láminas de cobre para imprimir imágenes fotográficas al aguafuerte o por intaglio y para grabar los cilindros de rotograbado usados en la industria de artes gráficas.
Precauciones
El cloruro de hierro (III) es tóxico, ácido y muy corrosivo. El material anhidro es un poderoso agente deshidratante. En las escuelas de Secundaria donde se enseña Diseño o Tecnología, las disoluciones de cloruro férrico se usan para grabar las placas de circuito impreso. Es importante lavar inmediatamente las manos y otras superficies que hayan estado en contacto con la disolución para evitar daños.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Tarr, B.R. (1950). «Anhydrous Iron(III) Chloride». Inorganic Syntheses 3: 191-194.
- ↑ Water Treatment Chemicals. Akzo Nobel Base Chemicals. 2007. Consultado el 26 de octubre de 2007.
- ↑ Greenwood, N.N.; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed. edición). Oxford: Butterworth-Heinemann.
- ↑ Furnell, B.S.; et al. (1989). Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry (5th edition edición). New York: Longman/Wiley.