Permanganato de potasio

Permanganato de potasio
Nombre IUPAC
Manganato (VII) de potasio
General
Otros nombres	Permanganto de potasio Permanganto potásico
Fórmula semidesarrollada	KMnO4
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7722-64-7​
Número RTECS	SD6475000
ChemSpider	22810
DrugBank	DB13831 13831, DB13831
PubChem	516875
UNII	00OT1QX5U4
KEGG	D02053
InChI InChI=InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1 Key: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Véase imagen
Densidad	27 030 kg/m³; 27,03 g/cm³
Masa molar	158,03 g/mol
Punto de fusión	513 K (240 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	6.38 g/100 ml at 20 °C
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0 OX
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El permanganato de potasio (KMnO₄) es un compuesto químico formado por iones potasio (K⁺) y permanganato (MnO₄⁻). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Usos

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria. También se utiliza como desinfectante y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, así como en el tratamiento del agua potable, y como antídoto en los casos de envenenamiento por fósforo. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un compuesto orgánico con un doble enlace de carbono en un difo. Soluciones más fuertes pueden oxidar un grupo metilo en un anillo aromático en un grupo carboxilo. En química analítica, una solucion acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redo debido a su intenso color violeta.

El permanganato violeta se reduce al cation Mn⁺², incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO₂, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K₂MnO₄.

Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1.8 %).

Se utiliza como reactivo para determinar el número Cappa de la pulpa de madera.

Precauciones

El KMnO₄ sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO₄ sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluídas. Mezclando KMnO₄ sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn₂O₇ que provoca una explosión. La mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro.

El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO₂) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen dentro de las primeras 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio.

Utilidades

El permanganato de potasio se utiliza en algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas [[intoxicación|intoxicaciones]ejemplo: fósforo blanco]ref: Uribe Granja Manuel G., Heredia de C. Elsa. Fósforo, intoxicaciónpor fósforo inorganico. Pg 327 -336. enCordoba Palacio Darío. Toxicología 5ºedición Editorial: Manual Moderno. 2006 . También en dermatología, por su acción fungicida.