Diferencia entre revisiones de «No metal»

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Revisión del 23:22 28 sep 2009

Junto Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

En orden de número atómico:

Hidrógeno (H)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Fósforo (P)
Azufre (S)
Cloro (Cl)
Selenio (Se)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)

El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H₂), nitrógeno (N₂), oxígeno (O₂), flúor (F₂), cloro (Cl₂), bromo (Br₂) y yodo (I₂).

Algunas propiedades de los no metales

No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
Usualmente son menos densos que los metales.

Véase también

Metal

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	El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser [[aislante eléctrico\|aislante]] o [[semiconductor]] de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.		El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser [[aislante eléctrico\|aislante]] o [[semiconductor]] de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.

	Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están ~~paaaais~~ compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: [[Hidrógeno diatómico\|hidrógeno (H<sub>2</sub>)]], [[Nitrógeno diatómico\|nitrógeno (N<sub>2</sub>)]], [[Oxígeno diatómico\|oxígeno (O<sub>2</sub>)]], [[Flúor diatómico\|flúor (F<sub>2</sub>)]], [[Cloro diatómico\|cloro (Cl<sub>2</sub>)]], [[Bromo diatómico\|bromo (Br<sub>2</sub>)]] y [[Yodo diatómico\|yodo (I<sub>2</sub>)]].		Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: [[Hidrógeno diatómico\|hidrógeno (H<sub>2</sub>)]], [[Nitrógeno diatómico\|nitrógeno (N<sub>2</sub>)]], [[Oxígeno diatómico\|oxígeno (O<sub>2</sub>)]], [[Flúor diatómico\|flúor (F<sub>2</sub>)]], [[Cloro diatómico\|cloro (Cl<sub>2</sub>)]], [[Bromo diatómico\|bromo (Br<sub>2</sub>)]] y [[Yodo diatómico\|yodo (I<sub>2</sub>)]].