Diferencia entre revisiones de «Oxácido»

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Explorar historial interactivamente
← Ir a diferencia anteriorIr a siguiente diferencia →
Contenido eliminado Contenido añadido
VisualWikitexto
Página blanqueada
Diegusjaimes (discusión · contribs.)
330 104 ediciones
m Revertidos los cambios de 189.155.207.201 a la última edición de Fremen
Línea 1: Línea 1:
Los '''[[ácido]]s oxácidos''' son [[compuesto ternario|compuestos ternarios]] formados por [[hidrógeno]], [[oxígeno]] y [[no metal]].

Se obtienen por la combinación de un [[anhídrido]] (también llamado [[óxido ácido]]) con el [[agua]].

Su fórmula responde al patrón H<sub>a</sub>A<sub>b</sub>O<sub>c</sub>, donde A es un no metal o [[metal de transición]].

Ejemplos:
* [[Ácido sulfúrico]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Formado por la combinación de una molécula de H<sub>2</sub>O con una molécula de [[trióxido de azufre|óxido sulfúrico]] SO<sub>3</sub>:
:SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
* [[Ácido sulfuroso]] (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>). Formado por la combinación de una molécula de H<sub>2</sub>O con una molécula de [[dióxido de azufre|óxido sulfuroso]] SO<sub>2</sub>:
:SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
* [[Ácido hiposulfuroso]] (H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub>). Formado por la combinación de una molécula de H<sub>2</sub>O con una molécula de [[monóxido de azufre|óxido hiposulfuroso]] SO:
:SO + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub>

== Nomenclatura ==
=== Tradicional ===
Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe '''Ácido + (anhídrido)'''. Ej:
* [[Ácido crómico]]: CrO<sub>3</sub> + H<Sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>

Atajos para:
*Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> → 4·2-2*1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

*Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
**Valencia Impar:
***Piro H<sub>4</sub>A<sub>2</sub>
***Orto H<sub>3</sub>A
**Valencia Par:
***Piro H<sub>2</sub>A<sub>2</sub>
***Orto H<sub>4</sub>A

==== Casos especiales ====
;A) [[arsénico|As]], [[fósforo (elemento)|P]], [[antimonio|Sb]], [[boro|B]]

Dan tres tipos de oxácidos:

::* Anhídrido + H<sub>2</sub>O => '''Ácido meta-(anhídrido)'''
::* Anhídrido + 2 H<sub>2</sub>O => '''Ácido piro-(anhídrido)'''
::* Anhídrido + 3 H<sub>2</sub>O => '''Ácido orto-(anhídrido)''' (no se suele nombrar con el prefijo).

==Clasificación==
'''Nota:''' La [[nomenclatura]] usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son [[ácidos]] formados por [[hidrógeno]] (H), un [[elemento no-metálico]] (X) y [[oxígeno]] (O). Dependiendo del [[número de oxidación]], un óxido covalente con [[agua]] forma un ácido u otro. Por ejemplo, el [[óxido nitroso]] (N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) formará el [[ácido nítrico]] (HNO<sub>3</sub>) cuando se combina con agua:
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>6</sub> → 2HNO<sub>3</sub>
Cada [[ácido]], al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

=== Grupo de [[Cloro]], [[Bromo]], [[Yodo]], [[Nitrógeno]], [[Fósforo]], [[Arsénico]] y [[Antimonio]]. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta) ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| HXO
| Ácido (meta)hipo...oso
| XO<sup>-</sup>
| (Meta)Hipo...ito
|-
| HXO
| Ácido (meta)hipo...oso
| XO<sup>-</sup>
| (Meta)Hipo...ito.
|-
| HXO<sub>2</sub>
| Ácido (meta)...oso
| XO<sub>2</sub><sup>-</sup>
| (Meta)...ito.
|-
| HXO<sub>3</sub>
| Ácido (meta)...ico
| XO<sub>3</sub><sup>-</sup>
| (Meta)...ato.
|-
| HXO<sub>4</sub>
| Ácido (meta)per....ico
| XO<sub>4</sub><sup>-</sup>
| (Meta)Per....ato.
|-
| colspan = 4 | Ejemplos concretos
|-
| HIO
| [[Ácido hipoyodoso]]
| IO<sup>-</sup>
| [[Hipoyodito]]
|-
| HNO<sub>2</sub>
| [[Ácido nitroso]]
| NO<sub>2</sub><sup>-</sup>
| [[Nitrito]]
|-
| HPO<sub>3</sub>
| [[Ácido metafosfórico]]
| PO<sub>3</sub><sup>-</sup>
| [[Metafosfato]]
|-
| HBrO<sub>4</sub>
| [[Ácido perbrómico]]
| BrO<sub>4</sub><sup>-</sup>
| [[Perbromato]]
|}


=== Grupo de [[Azufre]], [[Selenio]] y [[Teluro]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>2</sub>XO<sub>2</sub>
| Ácido hipo...oso
| XO<sub>2</sub><sup>2-</sup>
| Hipo...ito
|-
| H<sub>2</sub>XO<sub>3</sub>
| Ácido ...oso
| XO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
| ...ito
|-
| H<sub>2</sub>XO<sub>4</sub>
| Ácido ...ico
| XO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| ...ato
|-
| colspan = 4 | Ejemplos concretos
|-
| H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub>
| [[Ácido hiposulfuroso]]
| SO<sub>2</sub><sup>2-</sup>
| [[Hiposulfito]]
|-
| H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub>
| [[Ácido selenioso]]
| SeO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
| [[Selenito]]
|-
| H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| [[Ácido sulfúrico]]
| SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| [[Sulfato]]
|-
| H<sub>2</sub>TeO<sub>4</sub>
| [[Ácido telúrico]]
| TeO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| [[Telurato]]
|}

=== Grupo de [[Fósforo]], [[Arsénico]] y [[Antimonio]]. (También se pueden nombrar con el prefijo orto) ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>3</sub>XO<sub>2</sub>
| Ácido (orto)hipo...oso
| XO<sub>2</sub><sup>3-</sup>
| (Orto)Hipo...ito
|-
| H<sub>3</sub>XO<sub>3</sub>
| Ácido (orto)...oso
| XO<sub>3</sub><sup>3-</sup>
| (Orto)...ito
|-
| H<sub>3</sub>XO<sub>4</sub>
| Ácido (orto)...ico
| XO<sub>4</sub><sup>3-</sup>
| (Orto)...ato
|-
| colspan = 4 | Ejemplos concretos
|-
| H<sub>3</sub>SbO<sub>2</sub>
| [[Ácido hipoantimonioso|Ácido (orto)hipoantimonioso]]
| SbO<sub>2</sub><sup>3-</sup>
| [[Hipoantimonito|(Orto)Hipoantimonito]]
|-
| H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>
| [[arsenioso|Ácido (orto)Ácido arsenioso]]
| AsO<sub>3</sub><sup>3-</sup>
| [[Arsenito|(Orto)Arsenito]]
|-
H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> [[Ácido fosfórico|Ácido (orto)fosfórico]]. PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> [[Fosfato|(Orto)Fosfato]].

=== Grupo de [[Fósforo]], [[Arsénico]] y [[Antimonio]]. (Deben llevar el prefijo piro o di) ===


{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>4</sub>X<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso
| X<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>4-</sup>
| Dihipo...ito o pirohipo...ito
|-
| H<sub>4</sub>X<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
| Ácido di...oso o piro...oso
| X<sub>2</sub>O<sub>5</sub><sup>4-</sup>
| Di...ito o piro...ito
|-
| H<sub>4</sub>X<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| Ácido di...ico o piro...ico
| X<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4-</sup>
| Di...ato o piro...ato
|-
| colspan = 4 | Ejemplos concretos
|-
| H<sub>4</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| [[Ácido dihipoantimonioso]] o [[Ácido piroantimonioso|piroantimonioso]]
| Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>4-</sup>
| [[Dihipoantimonito]] o [[piroantimonito]]
|-
| H<sub>4</sub>As<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
| [[Ácido diarsenioso]] o [[Ácido piroarsenioso|piroarsenioso]]
| As<sub>2</sub>O<sub>5</sub><sup>4-</sup>
| [[Diarsenito]] o [[piroarsenito]]
|-
| H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| [[Ácido difosfórico]] o [[Ácido pirofosfórico|pirofosfórico]]
| P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4-</sup>
| [[Difosfato]] o [[pirofosfato]]
|}

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el [[Ácido tiociánico|tiociánico]] (HSCN) que ''aparentemente'' no se parecen a los citados anteriormente:

=== Con [[Boro]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| HBO<sub>2</sub>
| [[Ácido metabórico]]
| BO<sub>2</sub><sup>-</sup>
| [[Metaborato]].
|-
| H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>
| [[Ácido bórico|Ácido (orto)bórico]]
| BO<sub>3</sub><sup>3-</sup>
| [[Borato|(Orto)Borato]]
|}

=== Con [[Silicio]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>
| [[Ácido silícico|Ácido (meta)silícico]]
| SiO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
| [[Silicato|(Meta)Silicato]].
|-
| H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub>
| [[Ácido ortosilícico]]
| SiO<sub>4</sub><sup>4-</sup>
| [[Ortosilicato]]
|}

=== Con [[Azufre]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| [[Ácido disulfúrico]] o [[Ácido pirosulfúrico|pirosulfúrico]]
| S<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>
| [[Disulfato]] o [[pirosulfato]].
|-
| H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>
| [[Ácido peroxodisulfúrico]] o [[Ácido peroxopirosulfúrico|peroxopirosulfúrico]]
| S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup>
| [[Peroxodisulfato]] o [[peroxopirosulfato]]
|-
| H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub>
| [[Ácido peroxosulfúrico]]
| SO<sub>5</sub><sup>2-</sup>
| [[Peroxosulfato]]
|-
| H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| [[Ácido tiosulfúrico]]
| S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>
| [[Tiosulfato]]
|}

=== Con [[Carbono]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| [[Ácido carbónico]]
| CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
| [[Carbonato]]
|}

=== Con [[Manganeso]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>
| [[Ácido mangánico]]
| MnO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| [[Manganato]]
|-
| HMnO<sub>4</sub>
| [[Ácido permangánico]]
| MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>
| [[Permanganato]]
|}

=== Con [[Cromo]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>
| [[Ácido crómico]]
| CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| [[Cromato]]
|-
| H<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| [[Ácido dicrómico]]
| Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>
| [[Dicromato]]
|}

=== Con [[Carbono]] y [[Nitrógeno]] ===

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| HOCN
| [[Ácido ciánico]]
| OCN<sup>-</sup>
| [[Cianato]]
|-
| HSCN
| [[Ácido tiociánico]]
| SCN<sup>-</sup>
| [[Tiocianato]]
|}

=== Otros ===
Otro importante es el [[Ácido acético]] o [[Ácido etanoico|etanoico]] CH<sub>3</sub>-COOH (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>), con el [[acetato]] o [[etanoato]] CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup> ([C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>]<sup>−</sup>)

Como ya hemos visto, los oxácidos tienen [[aniones]] que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el [[ácido sulfúrico]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará [[sulfato]] (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>) pero si sólo pierde 1 se llamará [[hidrogenosulfato]] (HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>) que es un [[anión]] [[ácido]] y tiene carga. El [[Ácido difosfórico]] (H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) puede perder los 4: [[difosfato]] (P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4</sup><sup>-</sup>), 3: hidrogenodifosfato (HP<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>3-</sup>), 2: dihidrogenodifosfato (H<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>), 1: trihidrogenodifosfato (H<sub>3</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>-</sup>).
Del [[Ácido carbónico]] se puede formar un anión ácido: el [[hidrogenocarbonato]] (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) aunque la [[IUPAC]] también acepta el término [[bicarbonato]].

== Sales ternarias ==
Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

*Ca(IO)<sub>2</sub> - Hipoyodito de calcio
*Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
*AlSbO<sub>3</sub> - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
*Pb(H<sub>2</sub>As<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sub>2</sub> - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
*CaS<sub>2</sub>O<sub>3</sub> - Tiosulfato de calcio
*CsH<sub>3</sub>SiO<sub>4</sub> - Trihidrogenoortosilicato de cesio
*ZnSiO<sub>3</sub> - Silicato o Metasilicato de zinc
*Rb<sub>3</sub>PO<sub>2</sub> - Hipofosfito de rubidio
*Na<sub>4</sub>As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> Dihipoarsenito de sodio
*NiSeO<sub>3</sub> - Selenito de nickel (II)

== Iones poliatómicos especiales de uso frecuente ==

{| class="wikitable" border="1"
|-
! colspan = 2 | ÁCIDO
! colspan = 2 | ANIÓN
|-
| NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
| [[Catión amonio]]
| CN<sup>-</sup>
| [[Cianuro]]
|-
| Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
| [[Catión mercurioso]]
| OCN<sup>-</sup>
| [[Cianato]]
|-
| O<sub>2</sub><sup>2-</sup>
| [[Peróxido]]
| SCN<sup>-</sup>
| [[Tiocianato]]
|-
| S<sub>2</sub><sup>2-</sup>
| [[Disulfuro]]
| MnO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| [[Manganato]]
|-
| S<sub>3</sub><sup>2-</sup>
| [[Trisulfuro]]
| MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>
| [[Permanganato]]
|-
| S<sub>n</sub><sup>2-</sup>
| [[Polisulfuro]]
| CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
| [[Cromato]]
|-
| C<sub>2</sub><sup>2-</sup>
| [[Acetiluro]]
| Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>
| [[Dicromato]]
|-
| OH<sup>-</sup>
| [[Hidróxido]]
| CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup>
| [[Acetato]]
|}

[[Categoría:Oxácidos| ]]
[[en:Oxoacid]]
[[et:Hapnikhapped]]
[[fr:Oxoacide]]
[[it:Ossiacidi]]
[[ja:オキソ酸]]
[[ko:산소산]]
[[nl:Oxozuur]]
[[no:Oksosyrer]]
[[pt:Oxiácido]]
[[sk:Oxokyselina]]
[[sq:Oksiacidet]]
[[sv:Oxosyror]]
[[zh:含氧酸]]

Revisión del 00:59 4 nov 2009

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + H2O → H2SO3
SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:

Atajos para:

  • Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2*1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
  • Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
    • Valencia Impar:
      • Piro H4A2
      • Orto H3A
    • Valencia Par:
      • Piro H2A2
      • Orto H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

  • Anhídrido + H2O => Ácido meta-(anhídrido)
  • Anhídrido + 2 H2O => Ácido piro-(anhídrido)
  • Anhídrido + 3 H2O => Ácido orto-(anhídrido) (no se suele nombrar con el prefijo).

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta)

ÁCIDO ANIÓN
HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito
HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito.
HXO2 Ácido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito.
HXO3 Ácido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato.
HXO4 Ácido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito
HNO2 Ácido nitroso NO2- Nitrito
HPO3 Ácido metafosfórico PO3- Metafosfato
HBrO4 Ácido perbrómico BrO4- Perbromato


Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

ÁCIDO ANIÓN
H2XO2 Ácido hipo...oso XO22- Hipo...ito
H2XO3 Ácido ...oso XO32- ...ito
H2XO4 Ácido ...ico XO42- ...ato
Ejemplos concretos
H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito
H2SeO3 Ácido selenioso SeO32- Selenito
H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Sulfato
H2TeO4 Ácido telúrico TeO42- Telurato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (También se pueden nombrar con el prefijo orto)

H3PO4Ácido (orto)fosfórico. PO43-(Orto)Fosfato.

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Deben llevar el prefijo piro o di)

ÁCIDO ANIÓN
H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso XO23- (Orto)Hipo...ito
H3XO3 Ácido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito
H3XO4 Ácido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato
Ejemplos concretos
H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso SbO23- (Orto)Hipoantimonito
H3AsO3 Ácido (orto)Ácido arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito
ÁCIDO ANIÓN
H4X2O3 Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso X2O34- Dihipo...ito o pirohipo...ito
H4X2O5 Ácido di...oso o piro...oso X2O54- Di...ito o piro...ito
H4X2O7 Ácido di...ico o piro...ico X2O74- Di...ato o piro...ato
Ejemplos concretos
H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito
H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso As2O54- Diarsenito o piroarsenito
H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O74- Difosfato o pirofosfato

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

ÁCIDO ANIÓN
HBO2 Ácido metabórico BO2- Metaborato.
H3BO3 Ácido (orto)bórico BO33- (Orto)Borato

Con Silicio

ÁCIDO ANIÓN
H2SiO3 Ácido (meta)silícico SiO32- (Meta)Silicato.
H4SiO4 Ácido ortosilícico SiO44- Ortosilicato

Con Azufre

ÁCIDO ANIÓN
H2S2O7 Ácido disulfúrico o pirosulfúrico S2O72- Disulfato o pirosulfato.
H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico S2O82- Peroxodisulfato o peroxopirosulfato
H2SO5 Ácido peroxosulfúrico SO52- Peroxosulfato
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico S2O32- Tiosulfato

Con Carbono

ÁCIDO ANIÓN
H2CO3 Ácido carbónico CO32- Carbonato

Con Manganeso

ÁCIDO ANIÓN
H2MnO4 Ácido mangánico MnO42- Manganato
HMnO4 Ácido permangánico MnO4- Permanganato

Con Cromo

ÁCIDO ANIÓN
H2CrO4 Ácido crómico CrO42- Cromato
H2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O72- Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno

ÁCIDO ANIÓN
HOCN Ácido ciánico OCN- Cianato
HSCN Ácido tiociánico SCN- Tiocianato

Otros

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)

Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

  • Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio
  • Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
  • AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
  • Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
  • CaS2O3 - Tiosulfato de calcio
  • CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio
  • ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc
  • Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio
  • Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio
  • NiSeO3 - Selenito de nickel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

ÁCIDO ANIÓN
NH4+ Catión amonio CN- Cianuro
Hg22+ Catión mercurioso OCN- Cianato
O22- Peróxido SCN- Tiocianato
S22- Disulfuro MnO42- Manganato
S32- Trisulfuro MnO4- Permanganato
Sn2- Polisulfuro CrO42- Cromato
C22- Acetiluro Cr2O72- Dicromato
OH- Hidróxido CH3-COO- Acetato
Obtenido de «https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxácido&oldid=31151091»