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El '''punto de ebullición''' se puede decir que es cuando la materia pasa de liquido a gaseoso. En un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.<ref>[http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761556146/Punto_de_ebullici%C3%B3n.html Enciclopedia Encarta-Punto de ebullición]</ref> En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. |
El '''punto de ebullición''' se puede decir que es cuando la materia pasa de liquido a gaseoso. En un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.<ref>[http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761556146/Punto_de_ebullici%C3%B3n.html Enciclopedia Encarta-Punto de ebullición]</ref> En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. |
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El punto de [[ebullición]] depende de la [[masa molecular]] de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ([[dipolo]] permanente - [[dipolo]] permanente, [[dipolo]] inducido - [[dipolo]] inducido o [[puentes de hidrógeno]]) |
El punto de [[ebullición]] depende de la [[masa molecular]] de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ([[dipolo]] permanente - [[dipolo]] permanente, [[dipolo]] inducido - [[dipolo]] inducido o [[puentes de hidrógeno]]) |
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a que no me atrapan, ja ja ja |
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== Cálculo del punto de ebullición == |
== Cálculo del punto de ebullición == |
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Revisión del 00:27 11 nov 2009
Ebullición
El punto de ebullición se puede decir que es cuando la materia pasa de liquido a gaseoso. En un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Cálculo del punto de ebullición
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula1 de Clausius-Clapeyron:
| donde: | |
| = el punto de ebullición normal | |
| = la constante ideal del gas, 8.314 J · K-1 · mol-1 | |
| = presión del vapor a una temperatura dada, atm | |
| = calor de vaporización del líquido, J/mol | |
| = la temperatura dada | |
| = el logaritmo natural a la base e |
