Sulfato de cobre(II)

Sulfato de cobre(II)
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
General
Otros nombres	Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Caparrosa azul Piedra azul Calcantita
Fórmula semidesarrollada	CuSO4
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	[7758-99-8]​
Número RTECS	GL8800000
ChEBI	23414
ChemSpider	22870
DrugBank	DB06778 06778, DB06778
PubChem	24462
UNII	KUW2Q3U1VV
KEGG	C18713
InChI InChI=InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad	3600 kg/m³; 3,6 g/cm³
Masa molar	1596 g/mol
Estructura cristalina	triclínico
Propiedades químicas
Acidez	0,005 pKa
Solubilidad en agua	20,3 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	–769,98 kJ/mol
S0sólido	109,05 J·mol–1·K–1
Compuestos relacionados
Otros aniones	Citrato cúprico Cloruro cúprico Ioduro cúprico Óxido cúprico
Otros cationes	Sulfato de niquel Sulfato de zinc Sulfato de bario Sulfato sódico Sulfato de aluminio Sulfato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO₄), vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO₄) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO₄·5H₂O) es azul brillante.

Preparación

Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción.

La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

Precipitación: Cu²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) → CuSO_{4 (s)}

Hidratación:

CuSO_{4 (s)} + 5 H₂O _(l) → CuSO₄·5H₂O _(s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

Usos

En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.

Grandes cristales de Sulfato de cobre (II)

Muestra de CuSO₄

Seguridad

Toxico por ingestión, induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.

Véase también

• Sal Ácida
• Sulfato
• Cobre
• Química inorgánica
• Nomenclatura

Enlaces externos

• ICSC 0751 (anhidro) en inglés
• International Chemical Safety Card 1416 (pentahidratado) en inglés