Diferencia entre revisiones de «Propiedades intensivas y extensivas»
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Revisión del 18:29 22 ene 2010
En física y química, las propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de sustancia del sistema, por este motivo no son propiedades aditivas. En otras palabras, las propiedades intensivas no dependen de la masa. Por el contrario, las propiedades extensivas son las que sí dependen de la cantidad de sustancia del sistema.
Propiedades intensivas
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente.
Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, densidad,concentracion, calor especifico,indice de refraccionuna magnitud escalar, una magnitud vectorial, etc.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene mismo punto de ebullición.