Diferencia entre revisiones de «Sulfato de zinc»
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|IUPAC = Tetraoxosulfato (VI) de zinc |
|IUPAC = Tetraoxosulfato (VI) de zinc |
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|otros nombres = Vitriolo blanco |
|otros nombres = Vitriolo blanco<br />Goslarita<br />Vitriolo de Goslar<br />Caparrosa blanca |
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|fórmula1 = [[Zinc|Zn]][[Sulfato|SO<sub>4</sub>]] (anhidro)<br />[[Zinc|Zn]][[Sulfato|SO<sub>4</sub>]].[[agua de hidratación|H<sub>2</sub>O (monohidrato)]]<br />[[Zinc|Zn]][[Sulfato|SO<sub>4</sub>]].[[agua de hidratación|6 H<sub>2</sub>O (hexahidrato)]]<br />[[Zinc|Zn]][[Sulfato|SO<sub>4</sub>]].[[agua de hidratación|7 H<sub>2</sub>O (heptahidrato)]] |
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El '''[[sulfato]] de [[zinc]]''' es un [[compuesto químico]] cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO<sub>4</sub>, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de [[agua de hidratación]]. |
El '''[[sulfato]] de [[zinc]]''', '''vitriolo blanco''', '''vitriolo de Goslar''', '''Goslarita''' o '''caparrosa blanca''' es un [[compuesto químico]] cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO<sub>4</sub>, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de [[agua de hidratación]]. |
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== Formas hidratadas y anhidra == |
== Formas hidratadas y anhidra == |
Revisión del 00:07 11 feb 2010
Sulfato de zinc | ||
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Zn2+ + | ||
Nombre IUPAC | ||
Tetraoxosulfato (VI) de zinc | ||
General | ||
Otros nombres |
Vitriolo blanco Goslarita Vitriolo de Goslar Caparrosa blanca | |
Fórmula semidesarrollada |
ZnSO4 (anhidro) ZnSO4.H2O (monohidrato) ZnSO4.6 H2O (hexahidrato) ZnSO4.7 H2O (heptahidrato) | |
Fórmula estructural | ||
Fórmula molecular | ZnSO4 | |
Identificadores | ||
Número CAS |
7733-02-0 (sal anhidra) 7446-19-7 (monohidrato) 13986-24-8 (hexahidrato) 7446-20-0 (heptahidrato)[1] | |
ChEBI | 35176 | |
ChEMBL | CHEMBL1200929 | |
ChemSpider | 22833 | |
DrugBank | DB09322 09322, DB09322 | |
PubChem | 24424 | |
UNII | 89DS0H96TB 0J6Z13X3WO, 89DS0H96TB | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Polvo blanco cristalino, inodoro. | |
Densidad | 3,74×10³ (anhidro) kg/m³; 1,957 (Heptahidrato)[2] g/cm³ | |
Masa molar |
161,454 (anhidro) 287,55 (heptahidrato) g/mol | |
Punto de fusión | 373 K (100 °C) | |
Punto de ebullición | Se descompone por encima de 773 K (500 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | -982,8 kJ/mol | |
S0sólido | 110.5 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
Frases R |
R22- Nocivo por ingestión. R41- Riesgo de lesiones oculares graves. R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos. R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. | |
Frases S |
S2- Manténgase fuera del alcance de los niños. S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad. | |
Riesgos | ||
Ingestión |
Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro). | |
Inhalación | Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria. | |
Piel | Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor. | |
Ojos | Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. | |
LD50 | DL50 (oral - rata): 2949 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro). | |
Más información | Hazardous Chemical Database | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfato de zinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.
Formas hidratadas y anhidra
Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO4·7H2O. A 30 ºC pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO4·6H2O.[3] A 70 ºC pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4·H2O. Finalmente, a 280 ºC pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.[4]
Obtención
En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.
O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.
- .
También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).
- .
- .
Usos
Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.
Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. [5]
Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.[6]
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
- [4] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
- [5] Extracto delmanual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm
Referencias
- ↑ (sal anhidra)
7446-19-7 (monohidrato)
13986-24-8 (hexahidrato)
7446-20-0 (heptahidrato) Número CAS - ↑ BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de Abril de 2008
- ↑ Zinc Sulfate
- ↑ Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
- ↑ http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm [2]
- ↑ http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html [3]