Reacción endotérmica

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.

Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.

En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.

Ej de Reaccion Endotermica:

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas):

3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0

Véase también

Discusión:

Esta práctica nos enseño los resultados que puede tener los metales con los acidos, como reaccionan, su resultado y sus distintos cambios. los acidos son un compuesto químico que al reaccionar con los metales cambia su estado de oxidación, que es la carga que tiene el acido al reaccionar con el metal. el aluminio al reaccionar con el acido sulfirico (H2SO4) forma una reacccion lenta, y da una coloración naranja al calentarce, esto se debe al potencial de oxidación de las sustancias, es decir, el potencial de oxidación de el metal es menor que el de acido por eso si pueden reaccionar y es enxotérmica porque desprende calor. El magnesio al igual que el aluminio también reacciona con el acido sulfurico pero este desprende o emite una luz fuerte y blanca al calentarce, y es endotermeca porque adsorbe calor. El Hierro y el cobre también son reacciones lentas y endotermicas, las cuales cambian de color y desprenden gas, pero el Estaño se difunde muy rapido y por eso no se calienta pero la luz que podría desprender puede ser naranja. El cobre no reacciona con el acido sulfurico por su potencial de oxidación, el cual es muy alto, pero si se calentace prodría emitir una luz verde.

Los metales con el acido nitrico también reaccionan pero tienen características distintas. el aluminio al reaccionar con el acido da una sustancia transparente, y es una reacción lenta, bota un gas de color ocre, y es endotérmica porque adsorve el calor, es decir, que el poencial de oxidación del aluminio es bajo y reacciona con el acido nitrico para dar todas estas características. El magnesio es totalmente diferente porque apenas se calento comenzo a reaccionar inmediatamente, expulso gas y desprendio calor por lo tanto es una reacción exotermica, y la sustancia también fue transparente. El hierro también fue una reacción muy lenta porque al reaccionar con el acido nitrico el metal bajo y comenzo a desprender unas pequeñas burbujas lentamente, desprendio gas y también fue transparente, reacción endotermica. El estaño dio los mismos resultados del magnesio solo que la sustancia fue de color azul intenso. El cobre si reacciono con en acido nitrico, aunque fue muy lenta la reacción, es decir, que el potencial de oxidación del metal es menor que el del acido, su sustancia también fue de color azul y es exotermica porque desprendio calor y el gas fue denso de color ocre.

Los metales con el acido clorhidrico igualmente reaccionaron, pero diferente a las anteriores, el potencial de oxidación del acido es mayor que el de los metales y si pueden reaccionar sin ningun problema. El aluminio con el acido fue una sustancia de color gris oscuro, fue exotermica, la reacción fue rápida y duro un poco, apenas se introdujo el aluminio en el tubo de ensayo comenzó a reaccionar con el acido, botando o desprendiendo un gas un poco denso. El magnesio con el acido fue una sustancia color transparente, también rapida al igual que con el metal anterior, también desprendio un gas denso e inflamable. Con el hierro fue una reacción lenta, desprensio gas y fue de color gris. El estaño fue una sustancia transparente y lenta, es endotermica porque suministra calor, y el metal casi no se veia porque el acido cubrio gran parte y el potencial de oxidación del metal estaba muy cerca que el del acido. El cobre no reaccionó porque su potencial de oxidación es menor que el del hidrógeno, o el del acido.

Hemos observado que a pesar de que usamos los mismos metales con acidos distintos las reacciones fueron diferentes y también nos mismos cuenta de que los metales como tienen electrones de su superficie, cuando se calientan se exitan y suben y desprenden luz, la practica fue de gran enseñanza ya que vimos las reacciones y nos dimos cuenta del potencial de oxidación de cada sustancia, de este dependia si reaccionaba o no los metales con los acidos.

• Reacción exotérmica