Diferencia entre revisiones de «Bismuto»
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Afortunadamente y a diferencia de otros metales pesados NO es un carcinogénico reconocido. |
Afortunadamente y a diferencia de otros metales pesados NO es un carcinogénico reconocido. |
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=== Enlaces externos === |
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Revisión del 15:41 25 feb 2010
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General | |||||||||||||||||||||||||
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Nombre, símbolo, número | Bismuto, Bi, 83 | ||||||||||||||||||||||||
Serie química | Metales del bloque p | ||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 15, 6, p | ||||||||||||||||||||||||
Densidad, dureza Mohs | 9780 kg/m3, 2,25 | ||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Rojo, blanco brillante | ||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 208,98038 u | ||||||||||||||||||||||||
Radio medio† | 160 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radio atómico calculado | 143 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | sin datos | ||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p3 | ||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación (óxido) | 3, 5 (levemente ácido) | ||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Romboédrica | ||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 544,4 K (271,4 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 1837 K (1564 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 104,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 11,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 0,000627 Pa a 544 K | ||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 1790 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
Información diversa | |||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 2,02 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 122 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 0,867 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 7,87 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
1er potencial de ionización | 703 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2° potencial de ionización | 1610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3er potencial de ionización | 2466 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
4° potencial de ionización | 4370 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
5° potencial de ionización | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
6° potencial de ionización | 8520 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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Plantilla:Cnpt |
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83.
Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque éstos se suelen considerar como semimetales). Se obtiene como subproducto del refinado de cobre (Cu), plomo (Pb) y estaño (Sn). Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio, es el elemento con menor conductividad térmica.
Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas. Debido a la alta toxicidad del plomo, el uso de aleaciones con bismuto como reemplazo del plomo ha hecho que este elemento tenga una creciente importancia comercial.
Características del bismuto
Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio.
Precauciones
El bismuto y sus sales pueden causar daños en el hígado, páncreas, glándula biliar, y corazón, aunque el grado de dicho daño es normalmente moderado a veces no lo es tanto. Al deprimir el sistema simpático suele causar pérdida de atención y dificultad para enfocar. Grandes dosis pueden ser mortales o producir estados de padecimientos que deben ser aliviados de forma sintomática. Industrialmente es considerado como uno de los metales pesados menos tóxicos, aún así acreedor de respeto por parte de operarios que han perdido miembros por su inhalación y consiguiente pérdida de la atención. Envenenamiento grave y a veces mortal puede ocurrir por la inyección de grandes dosis en cavidades cerradas y de aplicación extensiva a quemaduras (en forma de compuestos solubles del bismuto), últimamente ésta aplicación ha sido prácticamente abandonada debido a sus numerosas contraindicaciones y precauciones que deben ser tomadas en cuantas a la hora de administrarlo. Se ha declarado que la administración de bismuto debe ser detenida cuando aparezca gingivitis, ya que de no hacerlo es probable que resulte en stomatitis ulcerosa. Se pueden desarrollar otros resultados tóxicos, tales como sensación indefinida de malestar corporal, presencia de albúmina u otra sustancia proteica en la orina, diarrea, reacciones cutáneas y a veces exodermatitis grave. Puede causar tetania por hipocalcemia, inmunodeficiencia circulatoria opuesta, y en raros casos hasta dolor de cabeza. Vías de entrada: Inhalación, piel e ingestión. Afortunadamente y a diferencia de otros metales pesados NO es un carcinogénico reconocido.
Cristales de bismuto
Enlaces externos
- Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre bismuto.
- WebElements.com - Bismuth
- EnvironmentalChemistry.com - Bismuth
- Bismuth breaks half-life record for alpha decay