Diferencia entre revisiones de «Óxido de calcio»
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A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en contacto con el agua, la cal produce irritaciones severas si es inhalada o si entra en contacto con piel húmeda o los ojos. Su inhalación puede causar tos, estornudos,y respiración anormal. En el siguiente estadio puede producir la perforación del tabique nasal, dolores abdominales, nausea y vómitos. Si bien la cal no está considerada un riesgo de incendio, su reacción con el agua puede liberar una cantidad de energía |
A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en contacto con el agua, la cal produce irritaciones severas si es inhalada o si entra en contacto con piel húmeda o los ojos. Su inhalación puede causar tos, estornudos,y respiración anormal. En el siguiente estadio puede producir la perforación del tabique nasal, dolores abdominales, nausea y vómitos. Si bien la cal no está considerada un riesgo de incendio, su reacción con el agua puede liberar una cantidad de energía como la requerida para encender materiales combustibles.<ref>[http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/c0462.htm CaO MSDS]</ref> |
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== Enlaces externos == |
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Revisión del 23:21 23 mar 2010
Óxido de calcio | ||
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Nombre IUPAC | ||
Óxido de calcio | ||
General | ||
Otros nombres | Óxido cálcico, óxido de calcio (I) | |
Fórmula semidesarrollada | CaO | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1305-78-8[1] | |
Número RTECS | EW3100000 | |
ChEBI | 31344 | |
ChEMBL | CHEMBL2104397 | |
ChemSpider | 14095 | |
DrugBank | DB15648 | |
PubChem | 14778 | |
UNII | C7X2M0VVNH | |
KEGG | D01679 C13140, D01679 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Blanco | |
Densidad | 3300 kg/m³; 3,3 g/cm³ | |
Masa molar | 561 g/mol | |
Punto de fusión | 3200 K (2927 °C) | |
Punto de ebullición | 3773 K (3500 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Reacciona | |
Termoquímica | ||
ΔfH0gas | 43,93 kJ/mol | |
ΔfH0líquido | -557,33 kJ/mol | |
ΔfH0sólido | 635,09 kJ/mol | |
S0gas, 1 bar | 219,71 J·mol–1·K | |
S0líquido, 1 bar | 62,31 J·mol–1·K–1 | |
S0sólido | 39,79 J·mol–1·K–1 | |
Riesgos | ||
Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. | |
Inhalación | Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. | |
Piel | Irritación y posibles quemaduras. | |
Ojos | Puede causar daños permanentes. | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de calcio o cal, de fórmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
También se denomina cal viva. Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO4•2H2O) o el mármol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).
Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.
Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de óxido de carbono (IV).
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxido de carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio (cal). En esta reacción la masa se endurece. Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones de morteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego. En algunos países de Latinoamérica, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, proceso utilizado para hacer sémola de maíz y masa para tortillas.
Aspectos relacionados con la salud
A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en contacto con el agua, la cal produce irritaciones severas si es inhalada o si entra en contacto con piel húmeda o los ojos. Su inhalación puede causar tos, estornudos,y respiración anormal. En el siguiente estadio puede producir la perforación del tabique nasal, dolores abdominales, nausea y vómitos. Si bien la cal no está considerada un riesgo de incendio, su reacción con el agua puede liberar una cantidad de energía como la requerida para encender materiales combustibles.[2]
Enlaces externos
- El ciclo de la cal
- Una discusión de la cal y sus usos por el Servicio Geológico de Estados Unidos
- Factores que afectan la calidad de la cal
- American Scientist (discusión sobre el fechado mediante 14C del mortero)
- Chemical of the Week - Cal
- Presentación sobre el proceso de producción de la cal
- Hoja de datos de seguridad