Diferencia entre revisiones de «Oxácido»
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*NiSeO<sub>3</sub> - Selenito de níquel (II) |
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== Iones poliatómicos especiales de uso frecuente == |
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Revisión del 23:56 4 abr 2010
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.
Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
- Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
- SO3 + H2O → H2SO4
- Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
- SO2 + H2O → H2SO3
- Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
- SO + H2O → H2SO2
Nomenclatura
Tradicional
Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:
- Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4
Atajos para:
- Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2*1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
- Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
- Valencia Impar:
- Piro H4A2
- Orto H3A
- Valencia Par:
- Piro H2A2
- Orto H4A
- Valencia Impar:
Casos especiales
Dan tres tipos de oxácidos:
- Anhídrido + H2O => Ácido meta-(anhídrido)
- Anhídrido + 2 H2O => Ácido piro-(anhídrido)
- Anhídrido + 3 H2O => Ácido orto-(anhídrido) .
Clasificación
Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:
Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta)
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
HXO | Ácido (meta)hipo...oso | XO- | (Meta)Hipo...ito |
HXO | Ácido (meta)hipo...oso | XO- | (Meta)Hipo...ito. |
HXO2 | Ácido (meta)...oso | XO2- | (Meta)...ito. |
HXO3 | Ácido (meta)...ico | XO3- | (Meta)...ato. |
HXO4 | Ácido (meta)per....ico | XO4- | (Meta)Per....ato. |
Ejemplos concretos | |||
HIO | Ácido hipoyodoso | IO- | Hipoyodito |
HNO2 | Ácido nitroso | NO2- | Nitrito |
HPO3 | Ácido metafosfórico | PO3- | Metafosfato |
HBrO4 | Ácido perbrómico | BrO4- | Perbromato |
Grupo de Azufre, Selenio y Telurio
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H2XO2 | Ácido hipo...oso | XO22- | Hipo...ito |
H2XO3 | Ácido ...oso | XO32- | ...ito |
H2XO4 | Ácido ...ico | XO42- | ...ato |
Ejemplos concretos | |||
H2SO2 | Ácido hiposulfuroso | SO22- | Hiposulfito |
H2SeO3 | Ácido selenioso | SeO32- | Selenito |
H2SO4 | Ácido sulfúrico | SO42- | Sulfato |
H2TeO4 | Ácido telúrico | TeO42- | Telurato |
Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (También se pueden nombrar con el prefijo orto)
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H3XO2 | Ácido (orto)hipo...oso | XO23- | (Orto)Hipo...ito |
H3XO3 | Ácido (orto)...oso | XO33- | (Orto)...ito |
H3XO4 | Ácido (orto)...ico | XO43- | (Orto)...ato |
Ejemplos concretos | |||
H3SbO2 | Ácido (orto)hipoantimonioso | SbO23- | (Orto)Hipoantimonito |
H3AsO3 | Ácido (orto)Ácido arsenioso | AsO33- | (Orto)Arsenito |
H3PO4 | Ácido (orto)fosfórico. | PO43- | (Orto)Fosfato |
Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Deben llevar el prefijo piro o di)
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H4X2O3 | Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso | X2O34- | Dihipo...ito o pirohipo...ito |
H4X2O5 | Ácido di...oso o piro...oso | X2O54- | Di...ito o piro...ito |
H4X2O7 | Ácido di...ico o piro...ico | X2O74- | Di...ato o piro...ato |
Ejemplos concretos | |||
H4Sb2O3 | Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso | Sb2O34- | Dihipoantimonito o piroantimonito |
H4As2O5 | Ácido diarsenioso o piroarsenioso | As2O54- | Diarsenito o piroarsenito |
H4P2O7 | Ácido difosfórico o pirofosfórico | P2O74- | Difosfato o pirofosfato |
Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:
Con Boro
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
HBO2 | Ácido metabórico | BO2- | Metaborato. |
H3BO3 | Ácido (orto)bórico | BO33- | (Orto)Borato |
Con Silicio
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H2SiO3 | Ácido (meta)silícico | SiO32- | (Meta)Silicato. |
H4SiO4 | Ácido ortosilícico | SiO44- | Ortosilicato |
Con Azufre
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H2S2O7 | Ácido disulfúrico o pirosulfúrico | S2O72- | Disulfato o pirosulfato. |
H2S2O8 | Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico | S2O82- | Peroxodisulfato o peroxopirosulfato |
H2SO5 | Ácido peroxosulfúrico | SO52- | Peroxosulfato |
H2S2O3 | Ácido tiosulfúrico | S2O32- | Tiosulfato |
Con Carbono
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H2CO3 | Ácido carbónico | CO32- | Carbonato |
Con Manganeso
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H2MnO4 | Ácido mangánico | MnO42- | Manganato |
HMnO4 | Ácido permangánico | MnO4- | Permanganato |
Con Cromo
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
H2CrO4 | Ácido crómico | CrO42- | Cromato |
H2Cr2O7 | Ácido dicrómico | Cr2O72- | Dicromato |
Con Carbono y Nitrógeno
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
HOCN | Ácido ciánico | OCN- | Cianato |
HSCN | Ácido tiociánico | SCN- | Tiocianato |
Otros
Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)
Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.
Sales ternarias
Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:
- Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio
- Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
- AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
- Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
- CaS2O3 - Tiosulfato de calcio
- CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio
- ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc
- Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio
- Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio
- NiSeO3 - Selenito de níquel (II)
Iones poliatómicos especiales de uso frecuente
ÁCIDO | ANIÓN | ||
---|---|---|---|
NH4+ | Catión amonio | CN- | Cianuro |
Hg22+ | Catión mercurioso | OCN- | Cianato |
O22- | Peróxido | SCN- | Tiocianato |
S22- | Disulfuro | MnO42- | Manganato |
S32- | Trisulfuro | MnO4- | Permanganato |
Sn2- | Polisulfuro | CrO42- | Cromato |
C22- | Acetiluro | Cr2O72- | Dicromato |
OH- | Hidróxido | CH3-COO- | Acetato |