Reacción irreversible

Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes. Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:​

$a{\mbox{A}}+b{\mbox{B}}\rightarrow c{\mbox{C}}+d{\mbox{D}}\,\!$

Donde la flecha indica un único sentido para la reacción. En la reacción irreversible la reacción inversa prácticamente no ocurre y en consecuencia en el equilibrio el reactivo en defecto (el que se encuentra en menor cantidad) puede llegar a agotarse. Que un reactivo se agote significa que en el equilibrio su concentración será nula o despreciable (tenderá a cero). El valor de K​ para una reacción "irreversible" tendrá un valor muy grande, por lo que este valor puede utilizarse como criterio para determinar si una reacción es completa o irreversible, sin embargo, cuánto significa "muy grande" dependerá de criterios prácticos definidos de acuerdo al sistema en estudio y al objetivo del mismo. Las reacciones irreversibles pueden ser vistas como un extremo, "casos especiales" de reacciones reversibles.

Las reacciones de combustión son un ejemplo de reacciones irreversibles, en las que K puede tomar valores del orden de 10¹⁰⁰. Por ejemplo el petróleo, que podemos simbolizar con $\scriptstyle C_{n}H_{m}\,\!$ (o la madera) en presencia de oxígeno:

$C_{n}H_{m}+\left(n+{\frac {m}{2}}\right)O_{2}\longrightarrow nCO_{2}+mH_{2}O$

se quemará para dar dióxido de carbono ($\scriptstyle CO_{2}\,\!$) y agua ($\scriptstyle H_{2}O\,\!$) los cuales necesitarán de los procesos biológicos de fotosíntesis para volver a transformarse en sustancias orgánicas, ya que la reacción inversa no sucederá en forma espontánea.

Véase también: Deducción de la constante de equilibrio

Véase también

• Reacción reversible