Diferencia entre revisiones de «Cloruro de sodio»
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Revisión del 01:53 12 jul 2010
| Cloruro de sodio | ||
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USGOV.jpg)  __ Na+ __ Cl- | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro sódico Sal de mesa Sal común | |
| Fórmula semidesarrollada | NaCl | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7647-14-5[1] | |
| Número RTECS | VZ4725000 | |
| ChEBI | 26710 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200574 | |
| ChemSpider | 5044 | |
| DrugBank | DB09153 09153, DB09153 | |
| PubChem | 5234 | |
| UNII | 451W47IQ8X | |
| KEGG | D02056 C13563, D02056 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. | |
| Densidad | 2165 kg/m³; 2165 g/cm³ | |
| Masa molar | 584 g/mol | |
| Punto de fusión | 1074 K (801 °C) | |
| Punto de ebullición | 1738 K (1465 °C) | |
| Estructura cristalina | f.c.c. | |
| Índice de refracción (nD) | 1,544202 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 35,9 g por 100 mL de agua | |
| Producto de solubilidad | 37,79 mol2 | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 95,06 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 72,11 J·mol–1·K–1 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones. | |
| Inhalación | Puede producir irritación en altas cantidades. | |
| Piel | Puede producir resequedad. | |
| Ojos | Puede producir irritación y molestia. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Compuestos relacionados | Cloruro de potasio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de sodio o cloruro sódico, popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades químicas
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Producción
El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.
En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y Canadá (12,3).[2]
Plantas
El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es tóxica.
Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al exceso de sal.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Susan R. Feldman. Sodium chloride. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. Published online 2005. doi 10.1002/0471238961.1915040902051820.a01.pub2
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Cloruro de sodio.- La salinidad en el suelo
- Importancia de la sal en la nutrición del ganado
