Diferencia entre revisiones de «Cloruro de magnesio»
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El cloruro de magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de [[hidrógeno]]. El [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>), que es rico en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste pude absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH<sub>4</sub>)<sub>6</sub>Cl<sub>2</sub>. El amoníaco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone produciendo hidrógeno. |
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Se consigue por el proceso Dow utilizando salmueras naturales o agua de mar. Se hace reaccionar cal apagada con Mg<sup>2+</sup> obteniéndose hidróxido de magnesio, que a su vez reacciona con HCl formando MgCl<sub>2</sub> y agua. Se procede a la fundición del MgCl<sub>2</sub> seguido de electrólisis, siendo la reacción 2Cl<sup>-</sup> + Mg<sup>2+</sup>→ Cl<sub>2</sub>(g) + Mg(s) obteniéndose magnesio metálico y cloro gas. Éste último se convierte en [[ácido clorhídrico]] que se recicla. |
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== Referencias == |
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Revisión del 10:21 13 jul 2010
| Plantilla:Chembox header | Cloruro de magnesio | |
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| Plantilla:Chembox header | General | |
| Nombre sistemático | Cloruro magnésico |
| Apariencia | Sólido incoloro o blanco |
| Fórmula química | MgCl2 |
| Masa molecular | 95,211 g/mol 203,31 g/mol (hexahidrato) |
| Número CAS | [7786-30-3] [7791-18-6] (hexahidrato) |
| Plantilla:Chembox header | Propiedades | |
| Densidad | 2,32 g/cm³ 1,56 g/cm³ (hexahidrato) |
| Solubilidad en agua (H20) |
54,2 g/100 cm³ (20 °C) |
| Solubilidad en etanol (C2H50H) |
7,4 g/100 cm³ (30 °C) |
| Punto de fusión | 714 °C (987 K) |
| Punto de ebullición | 1.412 °C (1.685 K) |
| Plantilla:Chembox header | Estructura | |
| Geometría de coordinación | Octaédrico, 6-coordinado |
| Hidratos | Hexahidrato de cloruro de magnesio (MgCl2 · 6H20) |
| Estructura cristalina | Cloruro de cadmio (CdCl2) |
| Plantilla:Chembox header | Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | Fluoruro de magnesio (MgF2) Bromuro de magnesio (MgBr2) Ioduro de magnesio (MgI2) |
| Otros cationes | Cloruro de berilio (BeCl2) Cloruro de calcio (CaCl2) |
El cloruro de magnesio o MgCl2 es un compuesto iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. Es un ácido débil de Lewis; el hexahidrato, cuando se calienta, puede experimentar una hidrólisis parcial. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por electrólisis.[1]
Aplicaciones
El cloruro de magnesio posee una gran variedad de usos. Se utiliza en la fabricación de productos textiles, papel, agentes ignífugos, cemento y en la refrigeración.[1]
Uso culinario
El cloruro de magnesio es un coagulante importante usado en la preparación de queso a partir de la leche de soja. En Japón se vende como nigari, término que deriva de la palabra japonesa para amargo, un polvo blanco obtenido a partir del agua del mar después de la eliminación el cloruro de sodio y el agua. El nigari contiene, además, sulfato de magnesio y otras sustancias en menores cantidades u oligoelementos.
Uso como anticongelante
En algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar la formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio líquido como anticongelante. El cloruro de magnesio se pulveriza sobre el pavimento seco, sobre todo en pistas de despegue, antes de que nieve o sobre el pavimento mojado antes de que se consigan temperaturas de congelación en los meses de invierno para evitar que la nieve y el hielo se peguen a las pistas. El empleo de anticongelantes supone un avance en la seguridad. Con respecto al empleo del cloruro de magnesio como anticongelante se presentan dos tipos por efectos electrolíticos: la contaminación de los heladores, lo que ocasiona que se formen arcos eléctricos a través de ellos, y la corrosión del acero y del aluminio, lo que afecta a postes y otras infraestructuras.
Uso en el almacenamiento de hidrógeno
El cloruro de magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de hidrógeno. El amoníaco (NH3), que es rico en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste pude absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH4)6Cl2. El amoníaco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone produciendo hidrógeno.
Obtención de Magnesio
Se consigue por el proceso Dow utilizando salmueras naturales o agua de mar. Se hace reaccionar cal apagada con Mg2+ obteniéndose hidróxido de magnesio, que a su vez reacciona con HCl formando MgCl2 y agua. Se procede a la fundición del MgCl2 seguido de electrólisis, siendo la reacción 2Cl- + Mg2+→ Cl2(g) + Mg(s) obteniéndose magnesio metálico y cloro gas. Éste último se convierte en ácido clorhídrico que se recicla.