Diferencia entre revisiones de «Sustancia química»
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Una '''sustancia química''' es cualquier [[material]] con una composición química definida, sin importar su procedencia.<ref >Hill, J. W.; Petrucci, R. H.; McCreary, T. W.; Perry, S. S. ''General Chemistry'', 4th ed., p5, Pearson Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, 2005.</ref> Por ejemplo, una muestra de [[agua]] tiene las mismas propiedades y la misma proporción de [[hidrógeno]] y [[oxígeno]] sin importar si la muestra se aísla de un [[río]] o se crea en un [[laboratorio]]. |
Una '''sustancia química''' es cualquier [[material]] con una composición química definida, sin importar su procedencia.<ref >Hill, J. W.; Petrucci, R. H.; McCreary, T. W.; Perry, S. S. ''General Chemistry'', 4th ed., p5, Pearson Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, 2005.</ref> Por ejemplo, una muestra de [[agua]] tiene las mismas propiedades y la misma proporción de [[hidrógeno]] y [[oxígeno]] sin importar si la muestra se aísla de un [[río]] o se crea en un [[laboratorio]]. |
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Revisión del 14:31 6 ago 2010
Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia.[1] Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla de un río o se crea en un laboratorio.
Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico.[2] Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos; elementos y compuestos. Los elementos están formados por átomos de un mismo número atómico y los compuestos puros son combinaciones de dos o más elementos en una proporción definida. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son agua, sal (cloruro de sodio) y azúcar (sacarosa). En general, las sustancias existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden transformarse entre estos estados de la materia mediante cambios en la temperatura o presión.
El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros tales como el carbonato cúprico.[3] Proust dedujo que:
- todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto
Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas, y es una de las bases de la química moderna.
Referencias y notas
- ↑ Hill, J. W.; Petrucci, R. H.; McCreary, T. W.; Perry, S. S. General Chemistry, 4th ed., p5, Pearson Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, 2005.
- ↑ Ebbing, D. D.; Gammon, S. D. General Chemistry, 7th ed., p12, Houghton Mifflin, Boston, Massachusetts, 2002.
- ↑ Hill, J. W.; Petrucci, R. H.; McCreary, T. W.; Perry, S. S. General Chemistry, 4th ed., p37, Pearson Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, 2005.
Sitios de interés:
Excelente página que permite conocer la representación tridimensional de una gran cantidad de moléculas. Permite búsquedas a partir de la tabla periódica o bien del nombre de la molécula mediante un listado alfabético.
Libros:
- Moléculas en una exposición de Jhon Emsley, Península, 2001.
En este libro interesante se dan respuestas a preguntas tales como: ¿Cuál es el secreto de Coca-Cola(TM)? ¿Qué somnífero natural podemos encontrar en la naturaleza?. Se trata de una amplia galería de retratos de diversos materiales y sustancias que afectan de forma decisiva en el desenvolvimiento de la vida cotidiana.