Diferencia entre revisiones de «Afinidad electrónica»

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Revisión del 20:26 19 ago 2010

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: $X\;(g)+e^{-}\rightarrow X^{-}\;(g)+AE\,\!$ . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo.

La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.

O bien el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion.

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodo

1

H
-73

He
21

2

Li
-60

Be
19

B
-27

C
-122

N
7

O
-141

F
-328

Ne
29

3

Na
-53

Mg
19

Al
-43

Si
-134

P
-72

S
-200

Cl
-349

Ar
35

4

K
-48

Ca
10

Sc
-18

Ti
-8

V
-51

Cr
-64

Mn

Fe
-16

Co
-64

Ni
-112

Cu
-118

Zn
47

Ga
-29

Ge
-116

As
-78

Se
-195

Br
-325

Kr
39

5

Rb
-47

Sr

Y
-30

Zr
-41

Nb
-86

Mo
-72

Tc
-53

Ru
-101

Rh
-110

Pd
-54

Ag
-126

Cd
32

In
-29

Sn
-116

Sb
-103

Te
-190

I
-295

Xe
41

6

Cs
-45

Ba

Lu

Hf

Ta
-31

W
-79

Re
-14

Os
-106

Ir
-151

Pt
-205

Au
-223

Hg
61

Tl
-20

Pb
-35

Bi
-91

Po
-183

At
-270

Rn
41

7

Fr
-44

Ra

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Tabla periódica de afinidades electrónicas, en kJ/mol

Véase también

Referencias

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
-La '''afinidad electrónica''' (AE) o '''magnoafinidad''' se define como la energía involucrada con un [[átomo]] y un gas [[gas]]lo cual es adulterio.
+La '''afinidad electrónica''' (AE) o '''electroafinidad''' se define como la energía involucrada cuando un [[átomo]] [[gas]]eoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un [[electrón]] y forma un [[ion]] mononegativo:
 <math>X \;(g) + e^- \rightarrow X^- \; (g) + AE \,\!</math>.
-Dado que se trata de energía liberada o sea es libre, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo de exclamación.
+Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo.
-La electroafinidad disminuye cuando el tamaño del átomo aumenta, el efecto de la pantalla del PC aumenta y cuando el teclado disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la [[tabla periódica]] tradicional no es posible encontrar esta información.
+La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el [[Número atómico|nº atómico]] disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la [[tabla periódica]] tradicional no es posible encontrar esta información.
 *O bien el cambio de [[energía]] que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion.