Diferencia entre revisiones de «Cianuro de hidrógeno»

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**Ácido cianhídrico**
General

Nombre (IUPAC)	Cianuro de hidrógeno
Otros nombres	Ácido cianhídrico ácido prúsico metanonitrilo Ácido azul cianuro de hidrógeno Ciclón Cianano Anni metacolina Formonitrilo
Fórmula química	H CN
Apariencia	Líquido incoloro
Físicas
Peso molecular	27,0 uma
Punto de fusión	260 K (-13 °C)
Punto de ebullición	299 K (26 °C)
Densidad	0,7 ×10³ kg/m³
Solubilidad	Muy soluble
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	135,14 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	109 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	100 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	201,82 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	113,01 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Extremadamente tóxico. Síntomas tempranos: náusea, vómitos y dolor abdominal.
Inhalación	Extremadamente peligroso.
Piel	Se cree que es posible el envenenamiento a través de la piel.
Ojos	Las pupilas dilatadas son un síntoma de envenenamiento.
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Plantilla:Cnptbis Exenciones y referencias

El cianuro de hidrógeno [HCN(g)] o ácido cianhídrico [HCN(ac)], ácido prúsico, metanonitrilo o formonitrilo es un compuesto químico cuya fórmula es: H C N. La disolución de cianuro de hidrógeno en agua es llamada ácido cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy venenoso y altamente volátil, que hierve a los 26°C. Tiene un ligero olor a almendras amargas, que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético. El cianuro de hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales son conocidas como cianuros.

Producción

El cianuro de hidrógeno se produce en grandes cantidades en todo el mundo por la industria química. Es usado en tintes, explosivos, producción de plásticos, etc. Puede ser producido provocando la reacción entre un cianuro y un ácido fuerte, o directamente de amoníaco y monóxido de carbono.

Las frutas que tienen una semilla grande, como el aguacate o el albaricoque, generalmente tienen pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno en su semilla. Las almendras amargas, de las que se extrae el aceite de almendra, también lo contienen. Algunos milpiés lo usan como medio de defensa. También se le puede encontrar en los gases producidos por motores de vehículos, en el humo del tabaco y en el humo de la combustión de plásticos que contienen nitrógeno.

Salud

Una concentración de 300 partes por millón en el aire es suficiente para matar a un humano en cuestión de minutos. Su toxicidad se debe al ion cianuro CN-, que inhibe la respiración celular. Su capacidad de envenenamiento es superior al del CO en los fuegos y permite inmovilizar a una victima en un breve periodo de tiempo, este efecto debe ser tenido en cuenta por los bomberos. Suele producirse por la combustión de productos sintéticos tales como ropas, moquetas, alfombras, etc. su ingesta suele ser debida a la inhalación.

Véase también

Referencias externas

ATSDR en Español - ToxFAQs™: Cianuro: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE.UU. (dominio público)
ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Cianuro: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE.UU. (dominio público)
Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cianuro de hidrógeno.

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 El '''cianuro de hidrógeno''' [HCN(g)] o '''ácido cianhídrico''' [HCN(ac)], '''ácido prúsico''', '''metanonitrilo''' o '''formonitrilo''' es un [[compuesto químico]] cuya fórmula es: [[Hidrógeno|H]][[Carbono|C]][[Nitrógeno|N]]. La disolución de cianuro de hidrógeno en [[agua]] es llamada ácido cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy [[veneno]]so y altamente volátil, que hierve a los 26°C. Tiene un ligero olor a [[Almendra (fruto)|almendras]] amargas, que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo [[gen]]ético. El cianuro de hidrógeno es ligeramente [[ácido]]. Sus [[sal (química)|sales]] son conocidas como [[cianuro]]s.
-== Historia del descubrimiento ==
-Hydrogen cyanide was first isolated from a blue dye ([[Prussian blue]]) which had been known from 1704 but had a structure which was unknown. It is now known to be a [[coordination polymer]] with a complex structure and an empirical formula of hydrated ferric ferrocyanide. In 1752, the French chemist [[Pierre Macquer]] made the important step of showing that Prussian blue could be converted to [[iron oxide]] plus a volatile component and that these could be used to reconstitute the dye. The new component was what we now know as hydrogen cyanide. Following Macquer's lead, it was first isolated from Prussian blue in pure form and characterized about 1783 by the Swedish chemist [[Carl Wilhelm Scheele]], and was eventually given the German name ''Blausäure'' (literalmente "ácido azul") because of its acidic nature in water and its derivation from Prussian blue. In English it became known popularly as ''ácido prúsico.''
-[[File:HexacyanidoferratIII 2.svg|thumb|center|220px|Anión del [[azul de prusia]]]]
-En 1787 el químico francés [[Claude Louis Berthollet]] showed that Prussic acid did not contain oxygen, an important contribution to acid theory, which had hitherto postulated that acids must contain oxygen<ref>{{cite web|url= http://www.allbusiness.com/north-america/canada/370855-1.html |title= Claude Louis Berthollet: A Great Chemist in +he french Tradition. |author= Brian T Newbold |date=1999-11-01 |publisher=Canadian Chemical News |accessdate=2010-03-31}}</ref> (hence the name of [[oxygen]] itself, which is derived from Greek elements that mean "acid-former" and are likewise [[calque]]d into German as ''Sauerstoff''). In 1815 [[Joseph Louis Gay-Lussac]] deduced Prussic acid's chemical formula. The radical cyanide in hydrogen cyanide was given its name from the Greek word for blue, again due to its derivation from Prussian blue.
 == Producción ==