Número de Avogadro

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El Número de Avogadro (símbolo N_A) es la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. Un mol es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.

La mejor estimación de este número es:

$N_A = (6,022 \, 141 \, 7 \pm (3 \cdot 10^{-7})) \cdot 10^{23} \; {mol}^{-1}$

El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = $N A$ uma. La teoría cinética de los gases recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.^{[cita requerida]}

El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:

Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría, muy aproximadamente, el $N A$ .
$N A$ neuronas habría al sumar 100 veces las de todos los humanos que había en la Tierra en el año 2000.
Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar $N A$ partículas a razón de un millón por segundo.

[editar] Ejemplo

¿Cuántos átomos hay en 170 gramos de hierro? Masa atómica del hierro= 55,845.

Por regla de tres simple calculamos cuántos átomos de hierro hay en 170 gramos:

$\begin{array}{rcl} 55,845 \; gramos \; de \; hierro & \longrightarrow & 1 \; mol = 6,022\cdot 10^{23} \; particulas \\ 170 \; gramos \; de \; hierro & \longrightarrow & x \end{array}$

que despejando x, átomos que hay en 170 gramos de hierro:

$x = \frac {6,022 \cdot 10^{23} \; particulas \cdot 170 \; gramos \; de \; hierro} {55,845 \; gramos \; de \; hierro}$

da como resultado:

$x = 1,83318 \cdot 10^{24} \; particulas$

átomos de hierro en 170 gramos de este elemento.

¿Cuántos gramos pesa un átomo de oxígeno? Masa atómica del oxígeno = 15,9994g/mol.

Por regla de tres tenemos que:

$\begin{array}{rcl} 1 \; mol = 6,022\cdot 10^{23} \; \acute{a} tomos & \longrightarrow & 15,9994 \; gramos \; de \; oxigeno \\ 1 \; \acute{a} tomo & \longrightarrow & x \end{array}$