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Óxido de rubidio

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Óxido de rubidio
Nombre IUPAC
Óxido de rubidio
General
Fórmula molecular Rb2O
Identificadores
Número CAS 18088-11-4[1]
ChemSpider 8329869
PubChem 10154361
Propiedades físicas
Apariencia Sólido amarillo
Densidad 4000 kg/; 4 g/cm³
Masa molar 18 694 g/mol
Punto de fusión 773,15 K (500 °C)
Estructura cristalina Cúbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Reacciona violentamente dando RbOH
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de rubidio es un compuesto químico de fórmula Rb2O. Se trata de una sustancia altamente reactiva en presencia de agua y por ello no es posible encontrarlo en la naturaleza. El contenido de rubidio en minerales a menudo se calcula y se cotiza en términos de Rb2O, si bien el rubidio suele estar presente como un componente de silicatos o aluminosilicato. Una fuente importante de rubidio es la lepidolita, donde éste suele sustituir al potasio.

Características

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Es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas con el Na2O, K2O, y Cs2O son incoloras, de color amarillo pálido, y naranja, respectivamente.[2]

Propiedades

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Al igual que otros óxidos de metales alcalinos, el óxido de rubidio es una base fuerte. Por lo tanto, el Rb2O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio.

Rb2O + H2O → 2RbOH

Dada su alta reactividad en presencia de agua, se considera a esta sustancia altamente higroscópica. Tras el calentamiento, el óxido de rubidio reacciona con el hidrógeno, formando hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio:[3]

Rb2O + H2 → RbOH + RbH

Síntesis

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Para uso en laboratorio, el hidróxido de rubidio (RbOH) se utiliza generalmente en lugar del óxido. El hidróxido es más útil, menos reactivo frente a la humedad atmosférica, y menos caro que el óxido.

Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos,[4]​ la mejor síntesis de Rb2O no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro:

10 Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb2O + N2

Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion de hidrógeno) usando metal de rubidio:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb2O + H2

El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido.[4]​ Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen Rb9O2 y Rb6O.

El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO2, también denominado, superóxido de rubidio:

Rb + O2 → RbO2

Este superóxido puede entonces reducirse a Rb2O usando exceso de metal de rubidio:

3 Rb + RbO2 → 2 Rb2O

Véase también

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Referencias

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  1. Número CAS
  2. Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th edición). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0. 
  3. Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. p. 34. 
  4. a b Holleman, A.F.; Wiberg, E., eds. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. 

Enlaces externos

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