Discusión:Constante de los gases ideales
Es imposible que se considere el volumen cero, ya que anularía la formula, se debe considerar que el volumen es igual a 22,4 litos, que es lo que equivale 1 mol de cualquier gas.
- Es una hipótesis teórica. Supone el volumen de una molécula completamente despreciable frente al volumen de gas en total. Otras teorías, como Van der Waals, tienen en cuenta esos covolúmenes.—Albireo3000 09:04 19 jun 2007 (CEST)
Corrección
[editar]He corregido un pequeño fallo en la frase: "La constante R es igual al producto del número de Avogrado por la constante de Boltzmann". Ahora es "La constante R es igual al producto del número de Avogadro por la constante de Boltzmann"
- No es el número de Avogadro, es la constante de Avogadro la que aparece en R. --Juanessunombre (discusión) 10:35 7 abr 2022 (UTC)
correccion
[editar]se toma el 0 absoluto como la temperatura en que el volumen es 0, ya se que eso anula la formula, pero se toma como un lim de t cuando v tiende a 0, es decir se ve que cuando mas cercade 0 es el volumen a ne de moles =cte mas cerca se esta de 0 la temperatura, i 22,4 l es el volumen molar de un gas a temperatura ambiente
Correción de "correccion"
[editar]22,4 es el volumen de un gas a 0º C (273 K) y a una presión de 1atm... no a temperatura ambiente --200.109.41.164 (discusión) 03:56 18 jun 2008 (UTC)
Nuevos valores de R
[editar]R= 8314.471855504637 Pa*L*K^-1*mol^-1
- El valor exacto, ateniéndose a las definiciones dadas en la 26 Conferencia General de Pesas y Medidas es 8,31446261815324 J/(K mol), con esas quince cifras y todos los ceros que se quieran añadir a la derecha, ya que se trata de un valor exancto. Evidentemente nadie puede hacer mediciones experimentales tan finas que necesite tantas cifras de R para los cálculos subsiquientes, pero ahí están de acuerdo con las nuevas definiciones. --Juanessunombre (discusión) 10:43 7 abr 2022 (UTC)