Discusión:Teoría cinética de los gases ideales

Resulta que en el subtema referente a la LEY DE LOS GASES IDEALES, aparece la siguiente fórmula que es la ley combinada de los gases:

${\frac {P_{1}V_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{T_{2}}}$

Si miramos muy bien esta fórmula resulta de:

${\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {P_{2}}{P_{1}}}={\frac {T_{1}}{T_{2}}}$

Esto se saca de las fórmulas de Boyle-Mariotte que dice:

${\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {P_{2}}{P_{1}}}$

y de la ley de Charles que dice:

${\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {T_{1}}{T_{2}}}$

Es decir que el volumen es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura.

Pero si miramos la teoría de Gay Lussac o la Segunda ley de Charles, que dice que:

${\frac {P_{1}}{P_{2}}}={\frac {T_{1}}{T_{2}}}$

es decir, que la presión es directamente proporcional a la temperatura y en la ley combinada de los gases se dice que la presión es inversamente proporcional a la temperatura.

Me gustaría que alguien me explicara esto.

Muchas gracias,

--Edwin1211 01:35 30 oct 2007 (CET)

Edwin Alfonso Cruz Echeverry

Estudiante 10 Grado

Institución Educativa Leonidas Rubio Villegas

Ibagué, Tolima, Colombia

Fusionar con Teoría Cinética

Este Articulo es posible fusionarlo con el de Teoría cinética.JSantos (discusión) 20:40 16 may 2009 (UTC)

espero que ya hayas visto tu error...

V(1)/V(2)=P(2)/P(1)=T(1)/T(2)

P(2)*T(2)=P(1)*T(1)

P(2)/P(1)=T(1)/T(2) y no P(1)/P(2)=T(1)/T(2)