Fluoruro de plata(I)

Fluoruro de plata(I)
General
Fórmula molecular
Identificadores
Número CAS	7775-41-9
Número RTECS	VW4250000
ChEBI	30340
ChemSpider	56407
PubChem	165912 62656, 165912
UNII	1Z00ZK3E66
	InChI InChI=InChI=1S/Ag.FH/h;1H/q+1;/p-1; Key: REYHXKZHIMGNSE-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Masa molar	125,903 g/mol
Estructura cristalina	sistema cristalino cúbico
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El fluoruro de plata(I) es un compuesto químico inorgánico, del grupo de las sales, que está constituido por aniones de flúor ${\ce {F^-}}$ y cationes de plata (1+) ${\ce {Ag^+}}$ , cuya fórmula química es AgF.

Propiedades

El fluoruro de plata(I) cristaliza en el sistema cúbico, en estructura cúbica simple o de cloruro de sodio.

Es un compuesto higroscópico, muy soluble en agua, 1800 g/l a 25 °C, lo que lo diferencia de los otros haluros de plata que son insolubles. Es poco sensible a la luz a diferencia del resto de haluros de plata. Ennegrece muy lentamente cuando se expone a la luz debido a la reducción de los cationes plata (1+) a plata metálica.^[2]

Preparación

El fluoruro de plata(I) puede prepararse disolviendo óxido de plata(I), ${\ce {Ag2O}}$ , en una disolución de ácido fluorhídrico, ${\ce {HF}}$ :

${\ce {Ag2O + 2 HF -> 2 AgF + H2O}}$

La evaporación de estas disoluciones conduce a la formación de cristales muy solubles del hidrato fluoruro de plata(I) - agua (1/1), ${\ce {AgF\cdot H2O}}$ , que puede deshidratarse por calentamiento a más de 40 °C.

Aplicaciones

El fluoruro de plata se emplea en odontología en el tratamiento de caries dentales. En forma de nanopartículas, cuando se aplica una vez al año, tiene la capacidad de evitar nuevas caries y detectar las caries con una alta tasa de éxito. Es una sustancia segura para ser usada en humanos y tiene excelentes propiedades antimicrobianas contra mutans streptococci y Lactobacillus, los patógenos primarios responsables del desarrollo de la caries dental.^[3]

Substitución de un cloro por un flúor empleando AgF

En síntesis orgánica, el fluoruro de plata(I) se emplea como catalizador en diferentes tipos de reacciones y para sustituir otros halógenos por flúor:^[4]

Referencias

↑ Número CAS
↑ Ash, Michael (2004). Handbook of Preservatives (en inglés). Synapse Info Resources. ISBN 9781890595661.
↑ dos Santos, Valdeci Elias; Filho, Arnoldo Vasconcelos; Ribeiro Targino, Andrea Gadelha; Pelagio Flores, Miguel Angel; Galembeck, André (1 de agosto de 2014). «A New “Silver-Bullet” to treat caries in children – Nano Silver Fluoride: A randomised clinical trial». Journal of Dentistry. 42.8: 945-951. doi:10.1016/j.jdent.2014.05.017.
↑ Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). Silver(I) Fluoride (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 9780470842898. doi:10.1002/047084289x.rs016/abstract;jsessionid=9b74bde11eb7f9c06c56b48af362dbb2.f02t02.

Datos: Q414689
Multimedia: Silver(I) fluoride / Q414689

[1] Número CAS

[2] Ash, Michael (2004). Handbook of Preservatives (en inglés). Synapse Info Resources. ISBN 9781890595661.

[3] s Santos, Valdeci Elias; Filho, Arnoldo Vasconcelos; Ribeiro Targino, Andrea Gadelha; Pelagio Flores, Miguel Angel; Galembeck, André (1 de agosto de 2014). «A New “Silver-Bullet” to treat caries in children – Nano Silver Fluoride: A randomised clinical trial». Journal of Dentistry. 42.8: 945-951. doi:10.1016/j.jdent.2014.05.017.

[4] Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). Silver(I) Fluoride (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 9780470842898. doi:10.1002/047084289x.rs016/abstract;jsessionid=9b74bde11eb7f9c06c56b48af362dbb2.f02t02.

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