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Sulfato de níquel(II)

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Sulfato de níquel(II)

Estructura del sulfato de níquel hidratado
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato(VI) de níquel(II)
General
Otros nombres Sulfato de níquel(II)
Sulfato de níquel
Fórmula molecular NiSO4
Identificadores
Número CAS 7786-81-4[1]
Número RTECS QR9350000
ChEBI 53001
ChemSpider 22989
DrugBank DB14180
PubChem 24586
UNII 4FLT4T3WUN
Propiedades físicas
Densidad 4010 kg/; 4,01 g/cm³
Masa molar 153,887 g/mol
Punto de ebullición 840 °C (1113 K)
Peligrosidad
NFPA 704

0
3
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de níquel es un compuesto inorgánico con la fórmula NiSO4, pero también puede referirse a la forma hidratada de fórmula NiSO4(H2O)6. Es una sal de tonalidad azul altamente soluble formada por el anión sulfato y el catión níquel con estado de oxidación +2. Es la fuente principal del ion Ni+2 en galvanizado.

Aproximadamente, 40.000 toneladas fueron producidas en 2005. Es usado principalmente para el galvanizado del níquel.

Estructuras

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Se conocen al menos siete sales de sulfato de níquel (II). Estas sales se diferencian en cuanto a su hidratación o estructura cristalina.

El hexahidrato tetragonal común cristaliza en una solución acuosa entre 30,7 y 53,8 °C. Por debajo de estas temperaturas cristaliza un heptahidrato y por encima de estas temperaturas se forma un hexahidrato ortorrómbico. La forma anhidra amarilla, , cristaliza en un sistema cristalino ortorrómbico y, a presión estándar, se descompone en Óxido de níquel(II) a temperaturas superiores a 640 °C, antes de alcanzar el punto de fusión.[3] Siendo que funde solo a alta presión del sistema. Utilizando un método de volumen constante, se encontró que el punto de fusión era 1210 °C.[4] La forma anhidra del sulfato se produce calentando los hidratos de este por encima de 330 °C.

Las mediciones de cristalografía de rayos X muestran que está formado por iones octaédricos . Estos iones, a su vez, están unidos por enlaces de hidrógeno a iones sulfato.[5] La disolución de la sal en agua da soluciones que contienen el complejo acuoso .

Todos los sulfatos de níquel son paramagnéticos.

Referencias

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