Sulfuro de germanio(II)
| Sulfuro de germanio(II) | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | GeS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12025-32-0[1] | |
| ChemSpider | 4897590 | |
| PubChem | 6367215 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 105,893249 g/mol | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino ortorrómbico | |
El sulfuro de germanio(II) o monosulfuro de germanio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula GeS.
Es un vidrio calcogenuro y un semiconductor.[2] El sulfuro de germanio se describe como un polvo marrón rojizo o cristales negros.[3] El sulfuro de germanio(II) cuando está seco es estable en el aire, se hidroliza lentamente en el aire húmedo pero reacciona rápidamente en el agua formando Ge(OH)2 y luego GeO.[4] Es uno de los pocos sulfuros que se pueden sublimar al vacío sin descomponerse.[5]
Estructura
[editar]Tiene una estructura de capas similar a la del fósforo negro.[3] Las distancias Ge-S oscilan entre las 247 y las 300 pm. [3] El GeS molecular en la fase gaseosa tiene una longitud de enlace Ge-S de 201.21 pm.[6]
Preparación
[editar]Fue preparado por primera vez por Winkler al reducir disulfuro de germanio (GeS2) con germanio.[4] Otros métodos incluyen la reducción en una corriente de gas de hidrógeno (H2),[4] o con un exceso de ácido hipofosforoso (H3PO2) seguido de sublimación al vacío.[3]
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Sutter, Eli; Zhang, Bo; Sun, Muhua; Sutter, Peter (27 de agosto de 2019). «Few-Layer to Multilayer Germanium(II) Sulfide: Synthesis, Structure, Stability, and Optoelectronics». ACS Nano 13 (8): 9352-9362. ISSN 1936-0851. PMID 31305983. doi:10.1021/acsnano.9b03986.
- ↑ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ a b c E. G. Rochow, E. W. Abel ,1973, The Chemistry of Germanium Tin and Lead, Pergamon Press, ISBN 0-08-018854-0
- ↑ Michael Binnewies, Robert Glaum, Marcus Schmidt, Peer Schmidt, 2012, Chemical Vapor Transport Reactions, De Gruyter, ISBN 978-3-11-025464-8
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th edición). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
| Control de autoridades |
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Datos: Q4445841