Bifluoruro de amonio
| Bifluoruro de amonio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Fluoruro hidrógeno amonio | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | NH4F·HF | |
| Fórmula estructural | NH4HF2 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1341-49-7[1] | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | cristales blancos | |
| Masa molar | 57,04 g/mol | |
| Punto de fusión | 126 °C (399 K) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
0
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El Bifluoruro de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH4HF2 o NH4F·HF. Se produce a partir de amoníaco y fluoruro de hidrógeno. Esta sal es un cristal incoloro. En un reactivo mordiente y un intermedio en una ruta de una vez-previstas para el ácido fluorhídrico.
Estructura[editar]
El bifluoruro de amonio, como su nombre indica, contiene un anión bifluoruro, o hidrógeno(difluoruro) : HF2- . Este anión triatómico con simetría central cuenta con la enlace por puente de hidrógeno, más fuerte conocido con un F-H longitud de 114 pm.[2] y una energía de enlace mayor de 155 kJ mol-1.[3]
En sólido [NH4][HF2], cada catión amonio está rodeado por cuatro flúor en un tetraedro,con enlaces de puente de hidrógeno entre los átomos de hidrógeno del ion amonio y los átomos de flúor. En solución aparecen cationes tetraédricos [NH4]+ y aniones lineales [HF2]-.
Síntesis y aplicaciones[editar]
El bifluoruro de amonio es un componente de algunos agentes mordiente. Ataca el sílice que forma el vidrio:
El Bifluoruro de potasio es un agente mordiente similar utilizado más comúnmente.
El bifluoruro de amonio se ha considerado como un intermedio en la producción de ácido fluorhídrico a partir del ácido hexafluorosilícico. Así, el ácido hexafluorosilícico se hidroliza para dar el fluoruro de amonio, que se descompone térmicamente para dar el bifluoruro:
- H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
- 2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2
El bifluoruro de amonio resultante se convierte en bifluoruro de sodio, que se descompone térmicamente para liberar HF.[4]
Se emplea en la industria de perforaciones con el fin de trabajar a través las capas de granito. Esto funciona porque forma ácido fluorhídrico, que ataca el cuarzo del granito.
Véase también[editar]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Greenwood, Norman N. ;. Earnshaw, Alan (1997) Química de los Elementos . (. 2 ª ed) Butterworth-Heinemann . ISBN 0080379419 .
- ↑ Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91-124. doi 10.1039/CS9800900091
- ↑ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi 307 10.1002/14356007.a11 307
| Control de autoridades |
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Datos: Q473546