Cianuro de amonio
| Cianuro de amonio | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12211-52-8[1] | |
| ChemSpider | 140210 | |
| PubChem | 159440 | |
| UNII | 898Y75UR3N | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 44,037 g/mol | |
El cianuro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4CN.
Usos[editar]
El cianuro de amonio se utiliza generalmente en la síntesis orgánica. Al ser inestable, no se envía o se vende comercialmente.
Preparación[editar]
El cianuro de amonio se prepara en solución por borboteo del cianuro de hidrógeno en acuosa de amoníaco a baja temperatura
- HCN + NH3(aq) → NH4CN(aq)
Puede prepararse por la reacción del cianuro de calcio y carbonato de amonio:
- Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3
En estado seco, el cianuro de amonio se hace calentando una mezcla de cianuro de potasio o ferrocianuro de potasio con cloruro de amonio y condensación de los vapores de amonio en cristales de cianuro:
- KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl
Reacciones[editar]
El cianuro de amonio se descompone en amoniaco y cianuro de hidrógeno; a menudo formando un polímero negro de cianuro de hidrógeno:
- NH4CN → NH3 + HCN
Sufre reacciones de doble descomposición en solución con el número de sales metálicas. Reacciona con glioxal produciendo glicina (ácido aminoacético):
- NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN
Reacciona con cetonas rindiendo aminonitrilos:
- NH4CN + CH3COCH3 → NH2CH2CH2CH2CN + H2O
Toxicidad[editar]
El sólido o su solución es altamente tóxica. Su ingestión puede causar la muerte. La exposición al sólido puede ser perjudicial, ya que se descompone en cianuro de hidrógeno altamente tóxico y en amoniaco.
Análisis químico[editar]
Composición elemental: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.
El cianuro de amonio puede ser analizada por el calentamiento de la sal y la captura de los productos descompuestos. El cianuro de hidrógeno y el amoniaco en agua a bajas temperaturas. La solución acuosa se analiza para el ion cianuro por el método volumétrico o de electrodos del nitrato de plata; y el amoniaco se mide por titulación o la técnica del electrodo electrodo.
Referencias[editar]
- A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
Enlaces externos[editar]
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Ammonium cyanide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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Datos: Q420692
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