Diferencia entre revisiones de «Permanganometría»

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Véase también: Colorimetría (método químico)

La permanganometría o permanganimetría es una técnicas utilizada en el análisis químico cuantitativo. Es una valoración redox que involucra el uso de permanganato, habitualmente permanganato de potasio. Su principal aplicación es determinar la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas.^[1] Al no ser el permanganato un patrón tipo primario, su empleo en el análisis requiere de dos pasos; la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de oxalato de sodio y la valoración del analito con la solución de permanganato de potasio . La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.^[2]

Fundamento

Dependiendo de cómo se realice la titulación , el ion de permanganato se puede reducir a Mn^x, donde x es +2, +3, +4 y +6. Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de Fe⁺² y Mn⁺² cuando ambos están presentes en una mezcla, C₂O₄²⁻, NO₂^-, H₂O_2, etc.

En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:^[3]

${\ce {MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O}}$

El potencial estándar de esta reacción electroquímica es:^[4]

E^o=+1.51 V

lo que demuestra que KMnO₄ (en un medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte. Con este método podemos oxidar:

Fe⁺² (E^o_{Fe⁺³ / Fe⁺²} = +0.77 V)
Sn⁺² (E^o_{Sn⁺⁴ / Sn⁺²} = +0.2 V)

e incluso

Cl^- (E^o_{Cl₂/Cl ^-} = + 1.36 V) etc.

En un medio ácido débil, MnO₄^, no puede aceptar 5 electrones para formar Mn⁺², esta vez solo acepta 3 electrones y forma MnO₂ por la siguiente reacción electroquímica:

${\ce {MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O}}$

El potencial estándar es E^o = 1.69 V.

Y si la solución tiene una concentración C _(NaOH) >1 mol dm⁻³ se produce la siguiente reacción:

MnO₄^- + e^- → MnO₄²⁻

E^o = + 0.56 V.^[5]

Referencias

↑ Titulaciones redox: permanganometría. En: Química Universitaria, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. Nueva Era Internacional, 2008.
↑ Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, p. 130-175.
↑ https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297
↑ Table of standard reduction potentials. In: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN 0-495-38703-7. p. 920
↑ Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, p. 72-75.

Datos: Q355623

[1] Titulaciones redox: permanganometría. En: Química Universitaria, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. Nueva Era Internacional, 2008.

[2] Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, p. 130-175.

[3] ttps://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297

[4] Table of standard reduction potentials. In: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN 0-495-38703-7. p. 920

[5] Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, p. 72-75.

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+[[Archivo:Two solutions of potassium permanganate with different concentrations.jpg|miniaturadeimagen|270x270px|Disoluciones patrón de permanganato potásico]]
+La '''permanganometría''' o '''permanganimetría''' es una  técnicas utilizada en el análisis químico cuantitativo. Es una [[valoración redox]] que involucra el uso de [[permanganato]], habitualmente [[permanganato de potasio]]. Su principal aplicación es determinar la cantidad de [[analito]] presente en muestras químicas desconocidas.<ref> [https://books.google.com/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA632 Titulaciones redox: permanganometría.] En: Química Universitaria, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. Nueva Era Internacional, 2008. </ref>  Al no ser el permanganato un [[Patrón primario|patrón tipo primario]], su empleo en el análisis requiere de dos pasos; la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de [[oxalato de sodio]] y la [[Análisis volumétrico|valoración]] del analito con la solución de permanganato de potasio . La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.<ref> Louis Rosenfeld. ''Cuatro siglos de química clínica'' . CRC Press, 1999, p. 130-175. </ref>
+== Fundamento ==
-La '''permanganometría''' o '''permanganimetría''' es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo en [[química]]. Es una [[valoración redox]] e involucra el uso de [[Permanganato|permanganatos]] y se utiliza para medir la cantidad de [[analito]] presente en muestras químicas desconocidas.<ref> [https://books.google.com/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA632 Titulaciones redox: permanganometría.] En: Química Universitaria, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. Nueva Era Internacional, 2008. </ref> Implica dos pasos, a saber, la [[Análisis volumétrico|valoración]] del analito con una [[Permanganato de potasio|solución de permanganato de potasio]] y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de [[oxalato de sodio]]. La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.<ref> Louis Rosenfeld. ''Cuatro siglos de química clínica'' . CRC Press, 1999, p. 130-175. </ref>
 Dependiendo de cómo se realice la [[Análisis volumétrico|titulación]] , el ion de [[permanganato]] se puede reducir a Mn<sup>x</sup>, donde x es +2, +3, +4 y +6. Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de Fe<sup>+2</sup> y Mn<sup>+2</sup> cuando ambos están presentes en una mezcla, C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>, NO<sub>2</sub><sup>-</sup>, H<sub>2</sub>O<sub>2,</sub> etc.
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 == Referencias ==
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