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CFCs: ¿Solución o problema?

La capa de ozono es un gas compuesto por moléculas de tres átomos de oxigeno. Rodea al planeta tierra en forma de capa que absorbe los rayos ultravioleta y protege al hombre de los efectos negativos de los rayos solares. El ozono se forma por acción de la luz solar sobre el oxígeno. Esto lleva ocurriendo muchos millones de años, pero los compuestos naturales de nitrógeno presentes en la atmósfera parecen ser responsables de que la concentración de ozono haya permanecido a un nivel razonablemente estable. A nivel del suelo, unas concentraciones tan elevadas son peligrosas para la salud, pero dado que la capa de ozono protege a la vida del planeta de la radiación ultravioleta cancerígena, su importancia es inestimable. Por ello, los científicos se preocuparon al descubrir, en la década de 1970, que ciertos productos químicos llamados clorofluorocarbonos, representaban una posible a menaza para la capa de ozono.

La contaminación de los CFC se da por una necesidad del hombre de estar mas cómodo de lo que ya esta, y, para lograr esto, tiene que modificar lo que le es dado por la naturaleza. Con los CFC, el ser humano tiene cierta comodidad con los alimentos, con los aires acondicionados, etc., pero no llega a darse cuenta del daño que le causa al único lugar que tiene para vivir. Obviamente, ante este problema, se han tomado medidas. Con el nuevo año, Europa dice adiós a los CFC, el peor enemigo de la capa de ozono. Adiós a los CFC (cloro-fluoro-carbonos). Desde hace un tiempo, estas sustancias químicas ya no pueden fabricarse en la UE ni importarse. En 1992, los Doce paises importantes acordaron que tal prohibición entraría en vigor el 1 de enero de 1995. Y la fecha ha llegado. Estos gases, empleados sobre todo en aerosoles, tintorerías, aislamiento y aparatos de refrigeración y aire acondicionado, pasarán a la historia como principales causantes del deterioro agujero de la capa de ozono. Los ecologistas han advertido del peligro de que esta prohibición mueva a las multinacionales a llevar las fábricas de CFC al Tercer Mundo. La ONU celebra día del ozono bajo el signo del éxito de acción multilateral El Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente (PNUMA) celebra el Día Internacional para la Preservación de la Capa de Ozono, que en esta ocasión subraya el éxito de la acción multilateral en este campo.

Reseña Histórica

El descubridor de esta amenaza fue el científico mexicano Mario J. Molina (1943), quien el 11 de octubre de 1995 recibió el Premio Nobel de Química en reconocimiento por sus investigaciones en este campo. El galardón fue concedido también a su amigo y colaborador el químico Sherwood Rowland, de la Universidad de California, artífice con él de estos descubrimientos, y al danés Paul Crutzen, del Instituto Max-Planck de Química de Mainz, Alemania.

Los CFC, empesaron a dar inico cuando se buscaban sustancias no tóxicas que sirvieran como refrigerante para aplicaciones industriales. Los freones sustituyeron al amoníaco y se utilizaron principalmente en los aires acondicionados de carros, neveras e industrias. A partir de 1950 se empezaron a utilizar como agentes impulsores para atomizadores, en la fabricación de plásticos y para limpiar componentes electrónicos.

Un claro ejemplo del problema de los CFC, de cómo se desarrolló y se resolvió el conflicto, se encuentra en el libro Miles de millones de Carl Sagan (capítulo 10: "Falta un pedazo de cielo").

Definición

Los clorofluorocarbonos o clorofluorocarbonados (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los hidrocarburos saturados obtenidos mediante la sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de flúor y/o cloro principalmente.

Los CFC son una familia de gases que se emplean en múltiples aplicaciones, siendo las principales la industria de la refrigeración y de propelentes de aerosoles. Están también presentes en aislantes térmicos. Los CFC poseen una capacidad de supervivencia en la atmósfera, de 50 a 100 años. Con el correr de los años alcanzan la estratosfera donde son disociados por la radiación ultravioleta, liberando el cloro de su composición y dando comienzo al proceso de destrucción del ozono. Hoy se ha demostrado que la aparición del agujero de ozono, a comienzos de la primavera austral, sobre la Antártida está relacionado con la fotoquímica de los Clorofluorocarbonos(CFCs), componentes químicos presentes en diversos productos comerciales como el freón, aerosoles, pinturas, etc.

Archivo:T ozo06m 366e897.jpg Archivo:F cancerm a291297.jpg

Usos

Debido a su alta estabilidad fisicoquímica y su nula toxicidad, han sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores, propelentes para aerosoles, espumas aislantes, disolventes industriales y agentes limpiadores (sobre todo en la industria microelectrónica). Fueron introducidos a principios de la década de los años 1930 por ingenieros de General Motors, para sustituir materiales peligrosos como el dióxido de azufre y el amoníaco. Hay muchos CFCs de importancia comercial; se hace referencia a ellos por sus códigos numéricos comerciales 11, 12 y así sucesivamente.

Tipos de CFCs según su comercialización

El CFC-12 es un gas a temperatura ambiente. Hasta hace poco, ha sido utilizado extensamente en acondicionadores de aire de automóviles, de donde eran liberados a la atmósfera durante su uso y servicio. Actualmente se utiliza un equipo especial para capturar los CFCs (y sus modernos sustitutos) cuando los acondicionadores de aire de los coches han finalizado su servicio.

Después de la [!! Gerra mundial] se decubrió que vaporizando el CFC-12 en estado líquido, éste podía utilizarse para crear burbujas en plásticos de espuma rígidos. Las diminutas burbujas embebidas de CF2Cl2 hacen que estos productos sean buenos aislantes térmicos, ya que este gas es un pobre condutor de calor. Sin embargo, el CFC-12 se libera inmediatamente durante la formación de las láminas de espuma, como las bandejas blancas utilizadas para envasar productos de carne fresca, y anteriormente para contener hamburguesas en restaurantes de comida rápida.

El compuesto CFCl3, llamado CFC-11, es un líquido que hierve a temperatura cercana a la ambiental. El CFC-11 se utilizó pra formar agujeros en productos de espuma blanda, como almohadas, alfombras acolchadas, cojines y asientos y rellenos en coches. Este compuesto tambien ha sido aplicado para hacer productos de espumas de uretano rígido usados como aislantes en neveras, congeladores y en algunos edificios. La utilización de productos de espumas aislantes aumentó en el último cuarto de siglo debido al interés con respecto a la conservación de energía.

El otro CFC que merece gran preocupación ambiental es el CF2Cl--CFCl2, llamado CFC-113. Este compuesto ha sido utilizado ampliamente para limpiar la grasa, el pegamento y los residuos de soldadura en paneles de circuito electrónicos despúes de su fabricación, cosumiendose cerca de 2 kilogramos por metro cuadrado. Muchos fabricantes han cambiado sus procesos de fabricación con el fin de no utilizar ningún tipo de líquido de limpieza. Los CFCs no poseen ningún sumidero troposférico de tal manera que todas sus moléculas hascienden a la estratosfera. Este proceso de transporte vertical en la atmósfera no está afectado por el hecho de que la masa de éstas moléculas sean mayor que la masa promedio del Nitrógeno y del Oxígeno en le aire, ya que la fuerza diferencial de gravedad es mucho menor que la devida a la de las constantes colisiones de otars moléculas que aleatorizan las direcciones de moléculas, incluso las pasadas. Mediante este transporte, las moléculas de CFC, finalmente, migran a las partes medias y altas de la estratosfera donde hay suficiente UV-C de la luz solar aún no filtrada para descomponer fotoquímicamente dichas moléculas, liberando de este modo átomos de cloro.

Degradación del Ozono

El mecanismo a través del cual los CFC atacan la capa de ozono es una reacción fotoquímica: al incidir la luz sobre la molécula de CFC, se libera un átomo de cloro con un electrón libre, denominado radical cloro, muy reactivo y con gran afinidad por el ozono, que rompe la molécula de este último. La reacción es catalítica; se estima que un solo átomo de cloro destruye hasta 30.000 moléculas de ozono. El CFC permanece durante más de cien años en las capas altas de la atmósfera, donde se encuentra el ozono.^{[cita requerida]}

La fabricación y el empleo CFC fueron prohibidos por el protocolo de Montreal, debido a que los CFC destruyen la capa de ozono. Sin embargo, la producción reciente de CFC tendrá efectos negativos sobre el medio ambiente por las próximas décadas.

Referencias

Consecuencias del agujero en la capa de ozono - Los gases CFC y otras emanaciones
Química ambiental; Colin Baird; University of Western Ontario; EDITORIAL REVERTÉ, S.A.; Barcelona - Bogotá - Buenos Aires - Caracs - Mexico
¿solucion o problema?
CFC's
averigue sobre la capa de ozono
ozono
medio ambiente

Enlaces externos

CFC (Refrigerantes)

Véase también

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+=='''CFCs: ¿Solución o problema?'''==
+'''La capa de ozono''' es un gas compuesto por moléculas de tres átomos de [[oxigeno]]. Rodea al planeta tierra en forma de capa que absorbe los rayos ultravioleta y protege al hombre de los efectos negativos de los rayos solares. El [[ozono]] se forma por acción de la luz solar sobre el oxígeno. Esto lleva ocurriendo muchos millones de años, pero los compuestos naturales de [[nitrógeno]] presentes en la [[atmósfera]] parecen ser responsables de que la concentración de ozono haya permanecido a un nivel razonablemente estable. A nivel del suelo, unas concentraciones tan elevadas son peligrosas para la salud, pero dado que la capa de ozono protege a la vida del planeta de la radiación ultravioleta cancerígena, su importancia es inestimable. Por ello, los científicos se preocuparon al descubrir, en la década de [[1970]], que ciertos productos químicos llamados '''clorofluorocarbonos''', representaban una posible a menaza para la capa de ozono.
+[[Archivo:CFCs.jpg|thumb|[[Molécula]]s de CFC.]]
+La contaminación de los CFC se da por una necesidad del hombre de estar mas cómodo de lo que ya esta, y, para lograr esto, tiene que modificar lo que le es dado por la naturaleza. Con los CFC, el ser humano tiene cierta comodidad con los alimentos, con los aires acondicionados, etc., pero no llega a darse cuenta del daño que le causa al único lugar que tiene para vivir. Obviamente, ante este problema, se han tomado medidas.
+Con el nuevo año, Europa dice adiós a los '''CFC''', el peor enemigo de la [[capa de ozono]].
+Adiós a los [[CFC (cloro-fluoro-carbonos)]]. Desde hace un tiempo, estas sustancias químicas ya no pueden fabricarse en la UE ni importarse. En 1992, los Doce  paises importantes acordaron que tal prohibición entraría en vigor el 1 de enero de 1995. Y la fecha ha llegado. Estos gases, empleados sobre todo en [[aerosoles]], [[tintorerías]], [[aislamiento]] y [[aparatos de refrigeración]] y [[aire acondicionado]], pasarán a la historia como principales causantes del deterioro [[agujero]] de la [[capa de ozono]]. Los ecologistas han advertido del peligro de que esta prohibición mueva a las multinacionales a llevar las fábricas de '''CFC''' al Tercer Mundo.
+La [[ONU]] celebra día del ozono bajo el signo del éxito de acción multilateral
+El Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente ([[PNUMA]]) celebra el Día Internacional para la Preservación de la Capa de [[Ozono]], que en esta ocasión subraya el éxito de la acción multilateral en este campo.
+==Reseña Histórica==
+El descubridor de esta amenaza fue el científico [[México|mexicano]] [[Mario J. Molina]] (1943), quien el 11 de octubre de 1995 recibió el [[Premio Nobel]] de [[Química]] en reconocimiento por sus investigaciones en este campo. El galardón fue concedido también a su amigo y colaborador el químico [[Sherwood Rowland]], de la Universidad de [[California]], artífice con él de estos descubrimientos, y al danés [[Paul Crutzen]], del Instituto Max-Planck de [[Química de Mainz]], [[Alemania]].
+Los CFC, empesaron a dar inico cuando se buscaban sustancias no tóxicas que sirvieran como refrigerante para aplicaciones industriales. Los freones sustituyeron al amoníaco y se utilizaron principalmente en los aires acondicionados de carros, neveras e industrias. A partir de 1950 se empezaron a utilizar como agentes impulsores para atomizadores, en la fabricación de plásticos y para limpiar componentes electrónicos.
+Un claro ejemplo del problema de los CFC, de cómo se desarrolló y se resolvió el conflicto, se encuentra en el libro ''Miles de millones'' de [[Carl Sagan]] (capítulo 10: "Falta un pedazo de cielo").
+==Definición==
+Los '''clorofluorocarbonos''' o '''clorofluorocarbonados''' (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los [[hidrocarburos]] saturados obtenidos mediante la sustitución de [[átomos]] de [[hidrógeno]] por átomos de [[flúor]] y/o [[cloro]] principalmente.
+Los '''CFC''' son una familia de gases que se emplean en múltiples aplicaciones, siendo las principales la industria de la [[refrigeración]] y de propelentes de aerosoles. Están también presentes en aislantes térmicos.   Los CFC poseen una capacidad de supervivencia en la atmósfera, de 50 a 100 años. Con el correr de los años alcanzan la estratosfera donde son disociados por la radiación ultravioleta, liberando el cloro de su composición y dando comienzo al proceso de destrucción del ozono.
+Hoy se ha demostrado que la aparición del agujero de ozono, a comienzos de la primavera austral, sobre la Antártida está relacionado con la fotoquímica de los Clorofluorocarbonos(CFCs), componentes químicos presentes en diversos productos comerciales como el freón, aerosoles, pinturas, etc.
 {{otros usos|CFC (desambiguación)}}
-[[Archivo:CFCs.jpg|right|thumb|[[Molécula]]s de CFC]]
+[[Archivo:t_ozo06m_366e897.jpg]]
+[[Archivo:f_cancerm_a291297.jpg]]
-El ''clorofluorocarburo'', '''clorofluorocarbono''' o '''clorofluorocarbonados''' (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los [[hidrocarburo]]s saturados obtenidos mediante la sustitución de [[átomo]]s de [[hidrógeno]] por átomos de [[flúor]] y/o [[cloro]] principalmente.
+==Usos==
-Debido a su alta estabilidad fisicoquímica y su nula [[toxicidad]], han sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores y propelentes para aerosoles. Fueron introducidos a principios de la década de los [[años 1930]] por ingenieros de [[General Motors]], para sustituir materiales peligrosos como el [[dióxido de azufre]] y el [[amoníaco]].
+Debido a su alta estabilidad fisicoquímica y su nula [[toxicidad]], han sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores, propelentes para aerosoles, espumas aislantes, disolventes industriales y agentes limpiadores (sobre todo en la industria '''microelectrónica'''). Fueron introducidos a principios de la década de los [[años 1930]] por ingenieros de [[General Motors]], para sustituir materiales peligrosos como el [[dióxido de azufre]] y el [[amoníaco]]. Hay muchos '''CFCs''' de importancia comercial; se hace referencia a ellos por sus códigos numéricos comerciales 11, 12 y así sucesivamente.
+==Tipos de CFCs según su comercialización==
-La fabricación y el empleo de CFC fueron prohibidos por el [[protocolo de Montreal]], debido a que los CFC destruyen la [[capa de ozono]]. Sin embargo, la producción reciente de CFC tendrá efectos negativos sobre el medio ambiente por las próximas décadas.
+*El '''CFC-12''' es un gas a temperatura ambiente. Hasta hace poco, ha sido utilizado extensamente en acondicionadores de aire de automóviles, de donde eran liberados a la atmósfera durante su uso y servicio. Actualmente se utiliza un equipo especial para capturar los '''CFCs''' (y sus modernos sustitutos) cuando los acondicionadores de aire de los coches han finalizado su servicio.
+Después de la [!! Gerra mundial] se decubrió que vaporizando el '''CFC-12''' en estado líquido, éste podía utilizarse para crear burbujas en plásticos de espuma rígidos. Las diminutas burbujas embebidas de '''CF2Cl2''' hacen que estos productos sean buenos aislantes térmicos, ya que este gas es un pobre condutor de calor. Sin embargo, el '''CFC-12''' se libera inmediatamente durante la formación de las láminas de espuma, como las bandejas blancas utilizadas para envasar productos de carne fresca, y anteriormente para contener hamburguesas en restaurantes de comida rápida.
+*El compuesto '''CFCl3''', llamado '''CFC-11''', es un líquido que hierve a temperatura cercana a la ambiental. El '''CFC-11''' se utilizó pra formar agujeros en productos de espuma blanda, como almohadas, alfombras acolchadas, cojines y asientos y rellenos en coches. Este compuesto tambien ha sido aplicado para hacer productos de espumas de uretano rígido usados como aislantes en neveras, congeladores y en algunos edificios. La utilización de productos de espumas aislantes aumentó en el último cuarto de siglo debido al interés con respecto a la conservación de energía.
-El mecanismo a través del cual los CFC atacan la [[capa de ozono]] es una [[reacción fotoquímica]]: al incidir la luz sobre la [[molécula]] de CFC, se libera un [[átomo]] de [[cloro]] con un electrón libre, denominado ''radical cloro'', muy reactivo y con gran afinidad por el [[ozono]], que rompe la molécula de este último. La reacción es catalítica; se estima que un solo [[átomo]] de [[cloro]] destruye hasta 30.000 moléculas de [[ozono]]. El CFC permanece durante más de cien años en las capas altas de la atmósfera, donde se encuentra el ozono.{{cita requerida}}
+*El otro '''CFC''' que merece gran preocupación ambiental es el '''CF2Cl--CFCl2''', llamado '''CFC-113'''. Este compuesto ha sido utilizado ampliamente para limpiar la grasa, el pegamento y los residuos de soldadura en paneles de circuito electrónicos despúes de su fabricación, cosumiendose cerca de 2 kilogramos por metro cuadrado. Muchos fabricantes han cambiado sus procesos de fabricación con el fin de no utilizar ningún tipo de líquido de limpieza. Los '''CFCs''' no poseen ningún sumidero '''troposférico''' de tal manera que todas sus moléculas hascienden a la [[estratosfera]]. Este proceso de transporte vertical en la [[atmósfera]] no está afectado por el hecho de que la masa de éstas moléculas sean mayor que la masa promedio del [[Nitrógeno]] y del [[Oxígeno]] en le aire, ya que la fuerza diferencial de gravedad es mucho menor que la devida a la de las constantes colisiones de otars moléculas que aleatorizan las direcciones de moléculas, incluso las pasadas. Mediante este transporte, las moléculas de '''CFC''', finalmente, migran a las partes medias y altas de la [[estratosfera]] donde hay suficiente''' UV-C''' de la luz solar aún no filtrada para descomponer '''fotoquímicamente''' dichas moléculas, liberando de este modo átomos de '''cloro'''.
-El descubridor de esta amenaza fue el científico [[México|mexicano]] [[Mario J. Molina]] (1943), quien el 11 de octubre de 1995 recibió el [[Premio Nobel]] de [[Química]] en reconocimiento por sus investigaciones en este campo. El galardón fue concedido también a su amigo y colaborador el químico [[Sherwood Rowland]], de la Universidad de [[California]], artífice con él de estos descubrimientos, y al danés [[Paul Crutzen]], del Instituto Max-Planck de [[Química de Mainz]], [[Alemania]].
+==Degradación del '''Ozono'''==
-Un claro ejemplo del problema de los CFC, de cómo se desarrolló y se resolvió el conflicto, se encuentra en el libro ''Miles de millones'' de [[Carl Sagan]] (capítulo 10: "Falta un pedazo de cielo").
+El mecanismo a través del cual los CFC atacan la [[capa de ozono]] es una [[reacción fotoquímica]]: al incidir la luz sobre la [[molécula]] de CFC, se libera un [[átomo]] de [[cloro]] con un electrón libre, denominado ''radical cloro'', muy reactivo y con gran afinidad por el ozono, que rompe la molécula de este último. La reacción es catalítica; se estima que un solo [[átomo]] de [[cloro]] destruye hasta 30.000 moléculas de [[ozono]]. El CFC permanece durante más de cien años en las capas altas de la atmósfera, donde se encuentra el ozono.{{cita requerida}}
+La fabricación y el empleo CFC fueron prohibidos por el [[protocolo de Montreal]], debido a que los CFC destruyen la [[capa de ozono]]. Sin embargo, la producción reciente de CFC tendrá efectos negativos sobre el medio ambiente por las próximas décadas.
+== Referencias ==
+* [http://www.portalplanetasedna.com.ar/capa_ozono.htm Consecuencias del agujero en la capa de ozono - Los gases CFC y otras emanaciones]
+*'''Química ambiental; Colin Baird; University of Western Ontario; EDITORIAL REVERTÉ, S.A.; Barcelona - Bogotá - Buenos Aires - Caracs - Mexico'''
+* [http://www.edunet.ch/activite/wall/encyclopedie/pagozono/cfcs.html ¿solucion o problema?]
+* [http://www.taringa.net/posts/solidaridad/1771813/Un-problema-con-soluci%C3%B3n;-Los-CFC.html CFC's]
+* [http://www.edunet.ch/activite/wall/encyclopedie/pagozono/cfcs.html averigue sobre la capa de ozono]
+* [http://www.prodiversitas.bioetica.org/desozono.html ozono]
+* [http://www.medio-ambiente.info/modules.php?op=modload&name=News&file=article&sid=304.html medio ambiente]
+== Enlaces externos ==
+* [http://www.elaireacondicionado.com/glosario/cfc-refrigerantes.46.html CFC (Refrigerantes)]
 == Véase también ==
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 * [[Mario J. Molina]]
 * [[Carl Sagan]]
-== Enlaces externos ==
-* [http://www.elaireacondicionado.com/glosario/cfc-refrigerantes.46.html CFC (Refrigerantes)]
 [[Categoría:Contaminación]]