Disulfuro difluoruro

Disulruro difluoruro
Nombre IUPAC
fluorosulfonil tiohypofluorito
General
Fórmula estructural	S2F2
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	13709-35-8​
InChI InChI=InChI=1S/F2S2/c1-3-4-2 Key: DKDSFVCSLPKNPV-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	incoloro
Masa molar	102,127 g/mol
Punto de fusión	−164,6 °C (109 K)
Punto de ebullición	−10,6 °C (263 K)
Compuestos relacionados
Dicloruro de disulfuro	S2Cl2
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El difluoruro de disulfuro es un haluro de azufre , con la fórmula química S₂F₂. Es un gas incoloro que reacciona con el agua. Existe como dos isómeros: simétrico FSSF y asimétrico S = SF₂.

Síntesis

Isómero simétrico obtenido mediante la fusión en un recipiente estrictamente seco de azufre con fluoruro de plata(I) o fluoruro de plata(II):

${\mathsf {S+AgF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+Ag_{2}S}}$

${\mathsf {S_{8}+8AgF_{2}{\xrightarrow {398K}}4S_{2}F_{2}+8AgF}}$

Isómero asimétrico obtenido mediante la acción del fundido de azufre sobre fluoruro de nitrógeno, :

${\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}$

La sustitución de cloro por flúor en dicloruro de disulfuro:

${\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}$

El S = SF₂ se pueden sintetizar con la reacción de fluorosulfato potasio y dicloruro de azufre : ​

${\rm {\ 2KSO_{2}F+S_{2}Cl_{2}\rightarrow S=SF_{2}+2KCl+2SO_{2}}}$

Difluoruro de disulfuro se someterá reordenamiento intramolecular con si existen fluoruros de elementos alcalinos ', obteniendo el isómero S = SF₂:

${\rm {\ FS-SF{\xrightarrow {KF}}S=SF_{2}}}$

Propiedades químicas

Se descompone cuando se calienta a tetrafluoruro de azufre :

${\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}$

Reacciona con el agua:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}$

Reacciona con ácidos:

${\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O}}$

Reacciona con álcalis:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O}}$

A presión elevada y con catalizador reacciona con el oxígeno:

${\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2}}}\ SOF_{4}+3SO_{3}}}$

Referencias

• Datos: Q2614677
• Multimedia: Disulfur difluoride / Q2614677